氧化剂和还原剂.ppt

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1、第三节氧化还原反应（第二课时）学习目标：1、氧化剂和还原剂的判断2、用单线桥和双线桥标氧化还原反应3、氧化还原反应的应用教学重点：1、氧化剂和还原剂的判断2、用单线桥标氧化还原反应一、氧化还原反应的有关概念化合价升降角度电子转移角度氧化还原反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应复习特征（标志）本质1.标出变价元素化合价，指出哪些是氧化还原反应。CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OC+2CuO====2Cu+CO2↑(否)(是)(是)(是)CuO+H2====Cu+H2O∆Zn+H2SO4===

2、=ZnSO4+H2↑∆+200+10+1+200+20+4氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质判断：反应时所含元素的化合价降低。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质判断：反应时所含元素的化合价升高。2Na＋Cl2====2NaCl得2×e－，化合价降低，被还原失2×e－，化合价升高，被氧化００+1-1怎样表示氧化还原反应中电子的转移？氧化剂：Cl2还原剂：Na点燃单线桥法分析氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O2e-方法：1.单线桥的两端只连接反应物中的变价元素2.箭号起点为化合价升高的元素,终点为化合

3、价降低的元素3.只标转移电子总数，不标得与失注意：得电子数=失电子数=转移的电子数氧化剂还原剂∆练一练用“单线桥”表示下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。2e-4e-C+2CuO====2Cu+CO2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑氧化剂还原剂还原剂氧化剂∆常见的氧化剂和还原剂：③有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4等。②含高价金属离子的化合物：FeCl3等;①活泼的非金属单质：Cl2、O2等;氧化剂：还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe等。②某些非金属：H2

4、、C等。③其他：CO等。1．窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2．一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是什么？3．通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。〖思考与交流〗氧化还原反应的应用氧化剂:e-,化合价,被,发生反应,具有性还原剂:e-,化合价,被,发生反应,具有性小结：得失降低升高还原氧化还原氧化氧化还原练一练1、化学反应中，一种元素由化合态

5、变成游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.没有被氧化，也没有被还原D.可能被氧化，也可能被还原2、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A.物质得电子的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.还原剂发生的反应是氧化反应D.物质失电子或电子对偏离的反应是氧化反应DA课后作业:教材P38课后习题