氧化剂和还原剂

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1、氧化剂和还原剂 凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中元素化合价变化的实质是反应物中电子的得失或共用电子对的偏移。　【重点难点】　1、氧化还原反应的概念、实质。　2、氧化剂和还原剂的概念。　3、铁及其化合物的氧化性、还原性。【知识讲解】一、氧化还原反应　　1、根据化合价的变化分析氧化还原反应　　初中我们学习了四种基本反应类型，它们分别为：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，下面分别分析这几类反应中的部分反应。[研究·探讨]观察下列几组反应，并标出这些物质中元素的化合价。　　　　总结：从化合价角度

2、分析，(1)(2)(4)(5)(7)(8)(9)中都存在元素化合价的改变，(3)(6)(10)(11)(12)中元素的化合价都未发生变化。根据反应过程中元素化合价有无变化，可以将化学反应分为两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。　　(1)概念　　氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。例如上述反应中的(1)(2)(4)(5)(7)(8)(9)。　　非氧化还原反应：在反应过程中无元素化合价变化的化学反应。例如上述反应中的(3)(6)(10)(11)(12)。　　(2)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系　　由

3、上述例子可看出：化合反应、分解反应中有的属于氧化还原反应，有的不是；置换反应中因为有单质参加反应、同时有单质生成，必然伴随有元素化合价的升降，所以都是氧化还原反应；复分解反应只是成分的互换，不伴随有元素化合价的升降，所以都是非氧化还原反应。它们的关系可用下图表示：(3)氧化反应和还原反应　氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。　　还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。　　如反应：H2＋CuOCu＋H2O中，H2中H元素从0价升高到＋1价，H2被氧化，发生氧化反应。CuO中Cu元素从+2价降低到0价，CuO被还原，发

4、生还原反应。　　氧化反应、还原反应不是完整的反应，二者共同组成氧化还原反应。　　2、从电子转移（得失或偏移）角度分析氧化还原反应　　(1)电子得失的情况：　2Na＋Cl22NaCl　　Na与Cl2反应时，Cl2分子首先变成Cl原子，Cl原子最外电子层上有7个电子，得到1个电子变为Cl-，Cl元素的化合价从0价变为－1价。Na原子最外电子层上有1个电子，反应时最外层1个电子失去，Na原子变为Na+，Na元素的化合价从0价变为＋1价。　　(2)电子偏移的情况：　H2＋Cl22HCl6　　该反应中，不存在电子的得失，在HCl分子

5、中H、Cl原子间存在共用电子对，电子对偏向Cl原子，使Cl原子相对显负电性，即化合价为－1价，Cl元素化合价降低。电子对偏高H原子，使H原子相对显正电性，即化合价为＋1价，H元素化合价升高。　　总结：电子的转移（得失或偏移）引起元素化合价的升降，化合价升降为电子转移（得失或偏移）的外观表现。　　氧化还原反应的实质为电子的转移（得失或偏移)，化合价升降为氧化还原反应的特征。　二、氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物　　1、氧化剂和还原剂　　氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。　　还原剂：氧化还原反应中所含元素化合

6、价升高的反应物。　　在氧化还原反应中，氧化剂能氧化还原剂，自身同时发生还原反应，氧化剂具有氧化性，还原剂能还原氧化剂，自身同时发生氧化反应，还原剂具有还原性。　2、氧化产物和还原产物　　氧化产物：还原剂被氧化所生成的物质。　　还原产物：氧化剂被还原所生成的物质。　　氧化还原反应中反应物、生成物及反应过程的关系　　　　　3、氧化还原反应的表示方法　　(1)双线桥法　　a、用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。　b、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。　　c、箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产

7、物时价态的变化。　　例如：该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中，CuO中Cu元素的原子得电子数为“2×2e-”，前一个“2”表示有2个Cu得电子，后一个“2e-”，表示一个Cu得2个电子，共得4个电子。　　(2)单线桥法：　该表示法能直观地表示出电子转移的方向和数目。三、氧化还原反应的规律　　1、守恒规律　　化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。2、强弱规律

8、　　较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。也就是说，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。例如：　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　　该反应中，Fe为还原剂，CuSO4为氧化剂(起作用的为Cu2+)；FeSO4为氧