氧化剂和还原剂.pptx

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1、氧化剂和还原剂总结氧化还原反应的基本概念：1.氧化剂：电子,化合价的物质。2.还原剂：电子,化合价的物质。得到降低失去升高常见的氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O2等。2.常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2、Si等

2、；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。总结氧化还原反应的基本概念：1.氧化剂：电子,化合价的物质。2.还原剂：电子,化合价的物质。得到降低失去升高3、氧化产物：发生氧化反应得到的产物。4、还原产物：发生还原反应得到的产物。5、氧化性和还原性：氧化性：指电子的性质或能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：指电子的性质

3、或能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）得失注：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。（2）根据氧化还原反应方程式氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)得ne-失ne-氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物Fe2O3+3CO

4、====2Fe+3CO2KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。氧化性逐渐增强在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、I－、H＋中只有氧化性的是，只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。