氧化剂还原剂.pptx

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1、redoxreaction氧化还原反应放置一段时间后的苹果放置一段时间后香蕉回顾：写出下列反应方程式思考：1、从初中得氧与失氧的角度分析这两个反应方程式的类型①氧化反应②还原反应2、从高中化合价升降的角度对上述反应进行分类①氧化还原反应②氧化还原反应矛盾：那种分类更科学？为什么？铜在氧气中燃烧：2Cu+O2=2CuO氢气通过灼热的氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O练习：判断下列反应是否为氧化还原反应：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、2Na+Cl2=2NaCl反思：从化合价角度判断非常直观，但是显然没有反映出氧化还原反应的本质？为什么化合价会发生变化？变化时为何总是一升一降？例题分析：2Na+Cl2=2NaCl一、氧化还原反应的本质Na失去e-Na+Cl+17287得到e-Cl-+17288转移e-氧化反应还原反应把失去电子（化合价升高）的过程称作氧化反应把得到电子（化合价降低）的过程称作还原反应小结：氧化还原反应的本质——电子转移(得失或偏移)二、氧化还原反应中的基本概念氧化剂：化合价降低，得电子的反应物还原剂：化合价升高，失电子的反应物注：氧化剂与还原剂可以是同种

3、物质，也可以是不同物质。1．氧化剂与还原剂（反应物）练习：指出下列方程式中的氧化剂与还原剂：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cl2+2KBr=2KCl+Br2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2HClO=2HCl+O2↑2H2+O2=2H2O2．氧化产物与还原产物（生成物）氧化产物：还原剂化合价升高，失电子，发生氧化反应，生成氧化产物还原产物：氧化剂化合价降低，得电子，发生还原反应，生成还原产物注：氧化产物与还原产物可以是同种物质，也可以是不同物质。练习：指出下列方程式中的氧化

4、产物与还原产物：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cl2+2KBr=2KCl+Br2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2HClO=2HCl+O2↑2H2+O2=2H2O3．氧化性与还原性氧化性：得电子的能力(氧化剂和氧化产物具有氧化性)还原性：失电子的能力(还原剂和还原产物具有还原性)注：氧化性和还原性表示得失电子的能力强弱，与得失电子的数目多少无关（如Na、Al）练习：指出下列方程式具有氧化性和还原性的物质：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cl2+2KBr=2KCl+Br2M

5、nO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2HClO=2HCl+O2↑2H2+O2=2H2O1、氧化还原反应定义：①有元素化合价发生变化（升高与降低）的化学反应称为氧化还原反应②有电子转移（得失或偏移）的化学反应称为氧化还原反应2、氧化还原反应特征——化合价升降3、氧化还原反应本质——电子转移4、基本概念间的联系总结：三、氧化还原的表示方法1．双线桥法在氧化还原反应方程式中用直线分别将氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物中相应的变价元素连接起来，箭头从反应物指向生成物，线上标明“失”或“

6、得”字样并标出电子总数，称为“双线桥法”。H2+CuO=H2O+Cu0+2+10失2×1e－得1×2e－注意：对于部分氧化还原反应，要注意观察反应物与生成物的系数，准确计算出转移的电子总数。Cl2+2KBr=2KCl+Br22HClO=2HCl+O2↑MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑练习：用双线桥表示下列方

7、程式的电子转移情况2．单线桥法H2+CuO=H2O+Cu在氧化还原反应方程式中用直线从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失”或“得”字样。+20+102e－Cl2+2KBr=2KCl+Br22HClO=2HCl+O2↑MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑练习：用单线桥表示

8、下列方程式的电子转移情况化工厂的废水中常含有大量的亚铁离子，导致水质达不到排放标准，已知常温下KspFe(OH)2=8×10-16KspFe(OH)3=4×10-38运用氧化还原反应原理如何解