氧化剂还原剂.pptx

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1、氧化还原反应规律习题课升失氧氧化反应化合价升高失电子（电子对偏离）被氧化氧化反应氧化产物化合价降低得电子（电子对偏向）被还原还原反应还原产物降得还还原反应氧化还原一、氧化剂、还原剂1.在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Na2O+H2O=2NaOHD.2F2+2H2O=4HF+O20+1+10+4+5+20-2-10A2.在反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O（加热条件）中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（　　）A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3A3.KIO3+6HI=3I2+KI+

2、3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）A.1∶1B．1∶6C．1∶5D．5∶1C4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（加热条件），下列说法正确的是（　　）A.1molKClO3参加反应有1mole-转移B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子，作还原剂+5+3+4+4A5.在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑（加热条件）中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的

3、质量是（　　）A.14.6gB．7.3gC.3.65gD．0.73gB氧化还原反应的一般规律：强弱规律:氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物二、氧化性、还原性强弱比较6.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（　　）①2H2S+O2=2S↓+2H2O②Na2S+I2=2NaI+S③4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2A氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物7.已知如下氧化还原反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+

4、10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（　　）A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-C氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是（　　）A．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O══H2

5、SO4+2HIC．2Fe2++I2══2Fe3++2I-D．H2O2+SO2══H2SO4C还原剂还原产物还原剂还原产物还原剂还原产物氧化剂还原剂先后规律：强者为先，即氧化性（或还原性）强的先发生反应氧化还原反应的一般规律：三、先后规律9.在1L溶液中溶有16.0gCuSO4和30.4gFeSO4，向该溶液中加入9.75gZn，充分反应后，溶液中含有的阳离子是（　　）A.Zn2+和Fe2+B.Fe2+和Cu2+C.Cu2+和Zn2+D.只有Zn2+A10.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,③2KMnO4+

6、16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂氧化、还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+C守恒规律:电子有得必有失，得电子总数=失电子总数化合价有升必有降，化合价升高总数=化合价降低总数氧化还原反应的一般规律：四、守恒规律11.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+

7、Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（　　）A.+4B.+5C.+6D.+7C12.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7B13.已知M2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：M2O7x-＋3S2-＋14H＋＝2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价是（　　）A.+6