氧化剂和还原剂l

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1、第3节氧化剂与还原剂一、氧化还原反应1.概念：有元素化合价变化的化学反应。2.实质：反应过程中元素的原子间有电子的转移。反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物得电子(化合价降低)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物3.有关概念及相互关系失去6e-得到6e-4氧化还原反应规律之一：守恒律—得失电子相等四、氧化还原反应规律应用：方程式的配平，化学反应产物的推断，计算等例.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2

2、molB氧化还原反应规律之二：强弱律：在一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物应用：判断各微粒的氧化性或还原性强弱；或判断一个氧化还原反应能否发生。氧化还原反应规律之三：价态律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。氧化性强弱与价态无必然联系。应用：根据这个规律，可推断物质具有的性质。氧化还原反应规律之五：归中律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态＋低价态→中间价态。也可归纳为：化合价只靠近不交叉(不包含)。应用：根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物KClO3+6HCl=KCl+3Cl2

3、↑+3H2O氧化还原反应规律之四：先后律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是还原性（或氧化性）强的先被氧化（或被还原）。应用：根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序2、根据金属（非金属）活动顺序五、氧化性、还原性强弱比较金属越活泼，单质还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱非金属越活泼，单质氧化性性越强,对应阴离子的氧化性越弱1、根据反应原理：氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化性、还原性是得失电子能力，与得失电子数目无关3、元素周期表右上角，单质氧化性强，阴离子还原性弱左下角，单质还原性强，阳离子氧化性弱4、根据反应条

4、件及剧烈程度条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强5、根据反应程度7、常见物质的比较氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>S还原性：Cl—

5、升高和降低价数相等。（4）配计量数：用观察法配平其它物质的系数（5）细检查：原子守恒、电荷守恒。MnO2+KOH+KClO3--K2MnO4+KCl+H2O3MnO2+6KOH+1KClO3=3K2MnO4+1KCl+3H2O△六、氧化还原反应方程式的配平（二）配平技巧：①整体配平法：As2S3+HNO3+H2O--H3AsO4+NO↑+H2SO43As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+28NO↑+9H2SO4③逆向配平法:（自身氧化还原反应）MnO42-+H+--MnO2↓+MnO4-+H2O3MnO42-+4H+=1MnO2↓+2MnO4-+2H

6、2OFeSi+HNO3--H2SiO3+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O1FeSi+10HNO3=1H2SiO3+1Fe(NO3)3+7NO2↑+4H2O②零价法：④缺项配平：先配平，后填项（1）化学方程式的缺项配平：缺项一般为酸、碱或水（2）离子方程式的缺项配平：缺项一般为H+、OH—或H2OMnO4-+Fe2++--Mn2++Fe3++H2O1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O⑤表观化合价法:（复杂的物质的平均化合价）C2H5OH+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4CO2↑+H2O5C2H5OH+12KMnO4+1

7、8H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O1、反应4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2C.FeS2和Fe2O3D.Fe2O3和SO2D2、①在5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O反应中,还原产物是()A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O②氧化产物和还原产物的质量比为。5：3B课堂反馈：3、在反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2中，下列说法正确的是（）H2O作还原剂B.此反应是非氧化还原反应C.H2只是氧化产物D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1

8、D4、已知