氧化剂和还原剂课件.ppt

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1、第三节氧化剂和还原剂（第一课时）光合作用高炉炼铁铁生锈燃料燃烧1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的实质是电子转移。学习目标：学习重点：氧化还原反应的基本概念和实质交流研讨写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温加热4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应思考：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征?（阅读课本P48-49

2、页）氧化还原反应：非氧化还原反应：化学反应从反应过程中元素有无化合价变化的角度：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？[探究1]判断依据:氧化还原反应的特征：反应前后有无化合价的变化练一练：哪些是氧化还原反应？3、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO31、CaCO3==CaO+CO2↑2、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋C

3、l2↑＋2H2O4、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑高温△△√√[强化训练]1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高=温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O===2NaOHC．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)=△=4NO2↑+O2↑+2H2O2.下列反应中属于非氧化还原反应的（）A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+KCrO2+2KOH

4、==2K2CrO4+4H2OD.SnCl4+2H2O===SnO2+4HClDD[探究2]在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。CuO+H2===Cu+H2O化合价降低，发生还愿反应,被还原化合价升高，发生氧化反应，被氧化+200+1氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。[练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（   ）A．HCl→MgCl2B.Na→Na+C．CO→CO2           D．Fe3+→Fe[强化训练]下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl

5、2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑DCD[探究3]在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=AD+CB请大家通过做练习，思考，回答问题。氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？判断下列反应是否为氧

6、化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃H2O+CaO==Ca(OH)2⑴C+2CuO==2Cu+CO2↑高温Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑶BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑷【迁移·应用】CaCO3==CaO+CO2高温2HgO==2Hg+O2△⑵·是否是是是否否否【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化

7、还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应[练习3]下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应C[强化训练]在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（   ）A．生石灰和水反应B．三氧化硫和水反应C．铜和氯气反应D．氨气和

8、氯化氢反应C2、氧化还原反应的实质讨论：1、在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？点燃2Na+Cl2====2NaCl是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化讨论：2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl_构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl_，进而