《氧化剂和还原剂》课件1.ppt

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1、第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应多年的金牌、金戒指仍熠熠生辉，但银牌、银手镯等会变暗，而钢铁很快就会生锈腐蚀，你知道吗？这些都是氧化还原反应所致。思考：（1）什么是氧化还原反应？（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的反应有何关系？1.了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应的实质。（重点）3.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【思考与交流】看看下列化学反应中各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化？Fe+CuSO4====FeSO4+CuH2+Cu

2、O====H2O+Cu2Cu+O2====2CuOCaCO3====CaO+CO2↑AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这类反应为氧化还原反应。所含元素的化合价在反应前后没有发生变化的反应为非氧化还原反应。一、化学反应与元素化合价的变化反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的特征和判断依据特别注意：氧化还原反应的实质是电子的转移1.氧化还原反应的概念2.氧化反应和还原反应氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应

3、。判断以下反应是否是氧化还原反应Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应否是2H2O2====2H2O+O2↑MnO2化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子先分析钠与氯气的反应吧！化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？2Na+C

4、l2====2NaCl点燃【想一想】钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合价变化本质的原因分析2Na+Cl2====2NaCl点燃氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na＋Cl2====2NaCl00＋1－1点燃二、氧化还原反应的本质氧化还原反应是通过电子转移实现的。【想一想】反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu，由离子方程式可以清楚的看出，锌原子把电子转移给Cu2+形成Zn2+,而Cu2+

5、得到电子形成铜原子。金属锌和硫酸铜溶液的反应也属于氧化还原反应，其反应的本质又是什么？【提示】氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!（本质）（特征）某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应总结归纳：我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？我……【想一想】2Na+Cl2====2NaCl点燃00+1-1失e-×2，化合价升高，被氧化得e-×2，化合价降低，被还原三、氧化还原反应中的电子转移情况的表示方法双线桥表示法1.标出变化了的元

6、素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。方法总结：Fe+CuSO4====FeSO4+CuCuO＋H2====Cu＋H2O△用双线桥表示下列反应的电子转移。【练一练】+200+1得2e-×1，化合价降低，被还原失e-×2，化合价升高，被氧化Fe+CuSO4====FeSO4+Cu00+2+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原CuO＋H2====Cu＋H2O△【提示】书写方法1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得

7、电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”、“失”。+20+202e-单线桥表示法Cu2++Zn====Cu+Zn2+氧化反应还原反应化合价升高化合价降低本质特征失电子或电子对偏离得电子或电子对偏向1.下列叙述中，正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.难失电子的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它既可能被氧化，也可能被还原DD2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2OB.

8、CaO+H2O====Ca(OH)2C.CaCO3====CaO+CO2↑D.2CO+O2====2CO2点燃3.氧化还原反应的实质是（