电离平衡复习.ppt

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1、电离平衡高二化学教研组高二复习1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质在水溶液部分电离成离子的电解质基本概念4、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关电离平衡弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离

2、子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。结合分子离子电离㈡表示方法：电离方程式㈠概念①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe（OH）3；(5)Al（OH）3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba（OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。④Al（OH）3有酸式和碱式电离。⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式：电解质电离方程式书写在溶液中的电离方程式书写正确的是（E）讨论B、NaHCO3N

3、a+H+CO32CH3COOHCH3COO+HC、HCO3+H2OCO32+H3OE、HCO3+H2OH2CO3+OHF、BaCO3（固）Ba2+CO32D、A、H2CO32H+CO321、属于弱电解质的电离过程3、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；2、电离平衡逆等动、定、变㈢电离平衡的特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+㈣电离平衡移动的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离CH3COOHCH3COO-+H+加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离1

4、．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：ABAD水的电

5、离和PH计算高二复习（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应一、水的电离结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。(3)影响因素：A、酸、碱：

6、温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,α(H2O)变小B、温度C、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。D、其他因素：如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）72、表示方法：pH=-lg{c（H+）}注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的

7、负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH==14注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L计算方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值5、在不同的温度下，水的离子积K25℃=1×10—14，K35℃=2.1×10—14下列叙述正确的是（）。A．水的PH值随温度升高而增大B．在35℃时，c（H+）>c(OH—)C．水在25℃，电离程度大D．水的电离是吸热的D5、欲使10mL0.05mol/L的硫酸溶液的PH变为

8、7，应采用的方法是（）。A．加水稀释到1000mLB．加入10mL0.1mol/L的氨水C．加入100ml0