电离平衡专题复习.ppt

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1、电离平衡专题复习电离平衡强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子反应电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和pH值pH值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存(一)强弱电解质例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D.例2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应

2、的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。A.C例3:有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸各50ml，试比较：（A）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B）三种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）三种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。（E）三种酸分别跟50ml0.1mol/L的Na

3、OH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是。（F）三种酸的pH值由大到小的顺序是。硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸=醋酸硫酸>盐酸=醋酸醋酸>盐酸>硫酸醋酸>盐酸>硫酸不变不变不变不变不变(二)水的离子积和溶液的pH值例4：常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是()A.3B.7C.8D.11[思考]：则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B.Ca2+、Cl-、SO42-、NO3-C.NH4+、

4、Fe2+、SO42-、NO3-D.Cl-、SO42-、K+、Na+ADBC例5、在由水电离提供的C（H+）为10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是A、NH4+、NO3-、Na+、AlO2-B.K+、Cl-、HSO3-、CO32-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Cl-、Na+、Mg2+、Fe2+C例6：等量的苛性钠溶液分别用pH=2的醋酸和pH=3的硫酸中和，设消耗的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10VaD.Vb>

5、10VaD(三)有关pH值的计算定义:pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)pH+pOH=-lgKW=14(常温)☆将pH=3的HCl稀释100倍后，pH=；☆将pH=5的HCl稀释104倍后，pH；☆将pH=3的HAc稀释10倍后，pH；(1)当强酸或强碱溶液每稀释10倍，则酸的pH值上升一个单位，碱的pH值下降一个单位(3)当弱酸或弱碱溶液每稀释10倍,则酸的pH值上升小于一个单位,碱的pH值下降小于一个单位(2)当酸或碱溶液无限稀释时，则溶液的pH值无限接近于7溶液稀释的pH值计算

6、5例7、(高考)PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9B例8．某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a∶b；（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b；答案:大于/水的电离：H2OH＋＋OH－是吸热过程，升温有利于水的电离，使KW增大（1）10∶1（

7、2）9∶2（四）盐溶液的酸碱性强酸强碱盐不水解，溶液显中性强酸弱碱盐水解，溶液显酸性强碱弱碱盐水解，溶液显碱性弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析实质：盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水电离生成的H＋或OH－结合成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。影响水解程度的因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡移动水解程度pH值固体NaClHCl气体加热水固体FeCl3固体NaOH（1）内因（2）外因——越弱越水解（温度、盐的浓度、外加试剂）例：例9：相同条件，相同

8、物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4例9：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD加热例10：不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+，可用方法来除去Fe3