电离平衡和水解平衡专题复习-teacher

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1、电离平衡和水解平衡一.考纲与考情1.考纲电离平衡和水解平衡在考纲屮的位置如下所示:基础型课程部分电解质溶液电解质、罪电解质、强电解质、弱电解质B电离、电离方程式、电离平衡B(1)碳酸的分步电离水的电离、pHB(1)水是极弱的电解质⑵pH的含义(3)pH与酸碱性Z间的关系常见酸碱指示剂A(1)常见酸碱指示剂：酚猷、石蕊、甲基橙离子方程式C(1)置换反应和复分解反应的离子方程式盐类水解、水解的应用B(1)常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性2.考情电离平衡和水解平衡在近几年鬲考中的出题都集中在选择题

2、，一般为一题单选，一题多选。综合来说，这一块的内容所占考分不多，但是由于学习水平较高，而且有一题会出现在多项选择题中，考生失分的情况还是十分普遍的，也应该将Z看作教学上的重难点来看待。二.知识点整理电解质和非电解质强电解质和弱电解质1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质必须是白身能肓接电离出白由移动的离子的化合物。③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，

3、而对非电解质则必须同时满足两个条件。例如：H2SO4>NaHCO3>NHQ、Na2O>Na2O2>A12O3⑵强电解质：溶于水或熔融状态下儿乎完全电离的电解质弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离了键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如比0、HF等都是弱电解质。②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSOq、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。2、判断⑴物质结构判断：离子化合物(含离子键)强电解质；

4、共价化合物(极性强、弱、非极性)强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液屮能完全电离，它是强电解质；弱电解质也不一定是共价化合物，如氮氧化铝是若电解质，但是它是离子化合⑵物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氮化物（酸除外）、多数有机物注：单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）⑶性质判断：熔融导电：强电解质（离了化合物）均不导电：非电解质（必须是化合物）⑷实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH

5、③一定pH溶液稀释测pH变化④同等条件下测导电性例1：（上海高考题）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）。A.CH3COOHB.Cl2C・NH4HCO3D.S02解析：A和C选项都是电解质，B选项中的氯气虽然水溶液能导电，但本身是单质不属于电解质或非电解质概念，也错，S02溶于水生成H2SO3,能导电，但本身不是电解质，因此选D。例2：（全国高考题）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（A）oA.lmol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/LB・甲酸以任意比与水互溶C.10m

6、L1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱解析：弱电解质的本质是部分电离，A选项正确，B完全不知所云，C选项中无论强酸弱酸和碱反应只要浓度和同，消耗的体积必然相同，D选项中没有提及相同浓度故无法判断。弱电解质的电离平衡1、定义和特征⑴电离平衡的含义在一定条件（如温度、浓度）卜-，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，

7、达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。⑵电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。④定：弱电解质在溶液屮达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。⑤变：外界条件改变吋，平衡被破坏，电离平衡发纶移动。2、影响电离平衡的因素⑴浓度：越稀越电离在醋酸的电离平衡ch3coohch3coo+h+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c

8、(CH3C00H)、c(H］、c(CH3COO)变小加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH).c(H*)>c(CH3COO)增大，但电离程度变小⑵温度：T越高，电离程度越大(电离平衡是一个吸热过程)⑶同离子效应加入与弱电解质具有和同离了的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。⑷化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，对使平衡向电离方向移动。以电离平衡CHsCOOHCH3COO+H+^例，各种因索对平衡的影响可归纳为下表:平衡移动方向c(H+)n(H