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1、电离平衡1高中化学总复习制作人：李玏第一节电离平衡水的电离和溶液的PH一、电离平衡※问题与讨论㈠①什么叫电离？电离的条件是什么？电离的根本原因？②物质的电离是什么变化？③物质导电的原因是什么？电离与通电有何关系？※电离：物质在水溶液中或熔融的条件下，离解成自由移动离子的过程。※电离的条件：水溶液中或熔融的条件下※电离的根本原因：外界条件（如：水分子、温度等）减弱或破坏了成键粒子之间的作用力※导电的原因：自由移动、带电粒子1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质电解质非电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合
2、物。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。如多数非金属氧化物，多数有机物等。强电解质弱电解质讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体、H2O是电解质Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、NH3、H2O、蔗糖、NaCl(aq)、K2SO4(aq)、酒精。下列物质中哪些是电解质?在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质强电解质弱电解质电离程度溶质粒子同条件导电性物质类别化合物类型完全部分(水合)离子分子、(水合)离子强弱强酸、强碱、大多数盐、活泼
3、金属氧化物弱酸、弱碱、水、极少数盐离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物例1、下列物质，该状态能导电的是：_____________；溶于水才能导电的是：_________________________；属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是____________。①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩纯酒精；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、98
4、6、10※问题与讨论㈡电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然的联系电解质的强弱与其溶解度的大小无关。讨论一：电解质溶液的导电能力到底与什么有关？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论五：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论六：难溶物一定是弱电解质？讨论三：非电解质溶液不能导电？AB2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质
5、的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。1．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH[应用举例]：3.对于一元酸HA，下列说法能证明它是弱电解质的是()A.0.1mol/LHA溶液中，c(A-)=0.1mol/LB.0.1mol/LHA溶液中，PH=2C.同体积、同物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合，PH>7D.常温PH=2的HA与PH=12的NaOH溶液等体积混合，PH=7BC一、对电解质的概念理解不清楚(
6、1)电解质与非电解质都是在化合物的范围中,物质不是电解质也不一定是非电解质,如单质和溶液既不属于电解质也不属于非电解质。电解质与电解质溶液要区分开,电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。如盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质概念中的溶解或熔融两个条件具备一个就可以,不需要两个条件同时具备。电解质在电离时无需有外加电源,在水溶液或熔融状态下都可电离。(3)化合物溶于水后的水溶液导电,该化合物不一定是电解质,如SO2、NH3的水溶液能导电,两者的水溶液导电是因为溶于水时生成的弱电解质H2SO3、N
7、H3·H2O会电离出自由移动的离子,而不是SO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子,所以SO2、NH3不是电解质。(4)电解质的强弱与其溶解度没有直接关系,如BaSO4等难溶物在水中不溶解,但此类物质溶解在水中的部分是完全电离的,而且在熔融状态下是完全电离的,因此BaSO4是强电解质。[易错盘点]：电离平衡2高中化学总复习制作人：李玏2、电离方程式的书写（1）强电解质——强电解质完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质[练习]：写出下列电解质电离的方程式H2S、Cu(OH)2Al(OH)3、CH3COONH
8、4、K2CO3、KHCO3、KHSO4——弱电解质部分电离，书时用“”号☆多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主☆多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成A例2、下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-小结电离方程式：电离方程式的书写首
