电离平衡复习课.ppt

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1、第三章电离平衡复习课化合物{电解质非电解质{强电解质弱电解质一、知识结构单质纯净物二、概念辨析强电解质弱电解质概念在水溶液或熔融状态全部电离的电解质在水溶液或熔融状态部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱电离过程不可逆、完全电离、不存在电离平衡可逆、部分电离、存在电离平衡溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子实例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等三.弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时

2、，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡2.特征：逆、动、等、定、变3.影响因素{浓度温度练习：1.下列仅能在水中导电的电解质的是（）A.H3PO4NH3KOHC2H5OHA2.关于强弱电解质的叙述不正确的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯弱电解质液态时有的能导电有的不导电B3．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4

3、弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHAD填空：在硫化氢水溶液中存在在下列平衡：H2S≒H++HS-,HS-≒H++S2-按要求填表条件改变c(S2-)n(H+)PH值平衡移动方向加热加水加入少量NaOH(固)加入少量Na2S(固)左右右右增大增大减小减小增大增大增大减小增大增大减小增大一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水总是电离出等量的H+和OH-，在25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol

4、/L-1二、水的离子积Kw常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着:Kw=[H+][OH-]=1×10-14升温水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降温水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。练习：外界条件对水的电离平衡的影响平衡移动方向c(H+)c(OH-)的关系PH值KW酸碱性酸碱升温氯化铵碳酸钠左c(H+)>c(OH-)<7不变酸性左c(H+)7不变碱性右c(H+)=c(OH-)<7增大中性右c(H+)>c(OH-)<7不变酸性右c(H+)7不变碱性常温的某无色

5、溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-练习：D五.盐类的水解1.盐类水解的实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质2.盐类水解的结果：水的电离程度增大，c(H+)和c(OH-)的关系发生变化，水溶液不再呈中性3.影响因素：盐对应的弱酸或弱碱越弱越水解；盐溶液浓度越小越水解；温度越高越水解。4.盐类水解规律盐

6、的种类是否水解溶液酸碱性实例强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐水解酸性氯化铵水解碱性醋酸钠不水解中性氯化钠1.下列溶液PH小于7的是()A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是()A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁练习：BAC3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是()ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、O

7、H-、H+BB总结强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱盐温度抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW只和温度有关，随温度的升高而增大五.酸碱中和滴定1.原理:酸中含的H+的物质的量等于碱中含的OH-的物质的量2.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹练习：某学生中和滴定实验过程如下，指出实验过程中的错误之处：⑴取一支滴定管；⑵用蒸馏水洗净；⑶立即加入待测氢氧化钠溶液；⑷记录液面刻度；⑸用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸

8、溶液；⑹置于未经标准液润洗的洁净锥形瓶中；⑺加入适量蒸馏水；⑻加入酚酞试液2滴；⑼滴定时，边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；---------------------⑽当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；⑾记录液面刻度读数；⑿根据滴定管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL.上述实验过程中的错误之处（填编号）⑶⑼⑽⑿