化学平衡电离平衡复习课教案

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1、化学平衡电离平衡复习课教案化学平衡电离平衡复习课教案化学平衡电离平衡复习课教案化学平衡电离平衡复习课教案化学平衡电离平衡复习课教案化学平衡电离平衡复习课教案化学平衡电离平衡复习课教案●教学目的1通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。2结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。●教学重点1弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3强酸和强碱的中和滴定●教学难点1弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2盐类水解的

2、本质3有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合●时安排一时●教学过程［引言］《电离平衡》这一的内容与第二《化学平衡》的知识密切相关，而且本内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一的内容，我们这节对本进行复习和回顾。［板书］第三复习［讲述］本一共四节内容，我们先复习第一节的内容。［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把

3、结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］1下列仅能在水中导电的电解质是（）AH3P4BNH3HD2HH2关于强弱电解质的叙述错误的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3下列电离方程式书写正确的是（）AH3H+H2H3－+H3+BBaS4Ba2++SH232H++DFel3====Fe3++3l－答案：1A2

4、B3AD［师］那么弱电解质的电离平衡与第二所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。［板书］2弱电解质的电离平衡［说明］以下学生回答时教师板书［问］什么叫电离平衡？［生］在一定条下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。［师］与化学平衡有何共同之处？［生］都是动态平衡，外界条改变平衡可以发生移动。［师］哪些条的改变可引起电离平衡移动？［生］浓度、温度［师］温度升高，电离平衡如何移动？［生］正向移动。［师］请同学们看下面这道题。［投影］4在H2S的饱和溶液中存在下列

5、平衡①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知1＞2，采取下列哪种措施后，既可增大(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（）A加NaHB通入H2S气体降温D加入Na2S晶体［分析］投影，并由学生填写：答案：D［师］弱电解质电离程度的大小如何衡量？［生］用电离平衡常数［师］电离平衡常数的大小由哪些因素决定？［生］电解质本身的强弱和温度的高低。［师］多元弱酸的电离是分步的，各步的电离平衡常数有何关系？［生］一级电离大于二级电离大于三级电离。［板书内容］［过渡］水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的

6、改变，下面我们复习水的电离和溶液的pH。［板书］二、水的电离和溶液的pH1水的电离［师］水电离出的H+和H－浓度有何关系？［生］相等。［师］什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？［学生回答，教师板书］水的离子积=(H+)·(H－)（2℃时，=1×10－14）［师］影响水的电离平衡的因素有哪些？［生］温度、酸、碱、可水解的盐。［师］温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？［生］水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。［师］在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的H+和H－浓度还是否相等？

7、水的离子积是否改变？［学生在回答上述问题时，教师板书］［师］在酸性或碱性的溶液中，H+和H－浓度有什么关系？［学生回答，教师板书］2溶液的酸碱性和pH：［师］溶液的酸碱性除可用H+和H－浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？［生］pH［师］溶液的pH如何计算？［生］H+浓度的负对数。［师］2℃时，溶液的pH与酸碱性有何关系？［学生回答，教师接上板书］［师］请同学们做以下几道练习题：［投影］1在不同温度下，水的离子积2℃=1×10－143℃=21×10－14，下列叙述正确的是（）ApH随温度的升高而增大B在3℃时，(

8、H+)＞(H－)水在2℃时，电离程度大D水的电离是吸热的2重水（D2）的离子积为16×10－1，可以用pH一样的定义规定pD=－lg(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（）A中性溶液pD=70B001l的NaD的D2溶液1L，其pD=12溶解001lDl的D2溶液1L，其pD=2D在100