化学平衡电离平衡及水解平衡习题

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1、化学平衡电离平衡及水解平衡习题1.影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质B．催化剂C．反应物的浓度D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol

2、/L,在这10s内它的反应速率为:A、0.15B、0.15mol/(L•s)C、0.05mol/(L•s)D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.

3、4mol／(L·min)7．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB.A,B,C的浓度不再变化C.A,B,C的分子数之比为1:3:2D.V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强　　

4、　B．升高反应混合物的温度　　C．加入合适的催化剂　　D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压不变时D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时11．25℃时，将0.1mol/L的某酸与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为A．≤7B．≥7C．=7D、不能确定512．向一定体积的0.1mol/L

5、的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是A．溶液的PH值变大B．醋酸的电离程度增大C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加13．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c(NH4＋)<0.1mol/L。如果要使c(NH4＋)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A加入少量氢氧化钠B加入少量盐酸C加入少量水D加热14．在2L的密闭容器中发生下列反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变成7mol，则下面的反应速率

6、正确的是A、v(A)=1mol/(L·min)B、v(B)=1mol/(L·min)C、v(C)=2mol/(L·min)D、v(B)=2mol/(L·min)15．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是A、红色石蕊试纸B、淀粉KI试纸C、pH试纸D、蓝色石蕊试纸16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变17．对于可逆反应CO2(g)

7、+NO（g）CO（g）+NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是A．降低温度B．升高温度C．减小压强D．加入催化剂18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液19．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞

8、c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)20．在N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为A.升温B.增大压强C.减小压强D.增大H2的浓度21．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到接近0℃时会放出二