电离水解平衡

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1、电离水解平衡一、选择题1、下列物质的水溶液中，全部都是弱电解质的是（）A、AgCl、HCl、H2SB、NH3、Cl2、CO2C、H2SO3、NaOH、H2SO4　Ｄ、NH3、H2O、CH3COOH２、下列溶液一定呈碱性的是（）Ａ、ＰＨ＝８的溶液　　　　　　　B、c(OH-)=1×10-7mol/LC、溶液中含OH-Ｄ、溶液中ｃ（Ｈ＋）<ｃ（OH-）３、蒸干ＦｅＣｌ３溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）Ａ、FeCl3　　　Ｂ、FeCl3　.6H2O　　Ｃ、Fe(OH)3　　Ｄ、Fe2O3４、浓度相等的①H2CO3②NaHCO3③Na2CO3三种溶液中，ｃ（CO32-）的排列顺序是（）

2、Ａ、①＞②＞③　　Ｂ、③＞②＞①　　Ｃ、②＞①＞③　　Ｄ、③＞①＞②５、下列说法正确的是（）Ａ、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是供价化合物Ｂ、强电解质是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物Ｃ、SO3的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质Ｄ、一般情况下，温度升高弱电解质的电离程度增大６、能影响水的电离平衡，并使溶液中的ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）的操作是（）Ａ、向水中投入一小块金属钠　　　　　　Ｂ、将水加热煮沸Ｃ、向水中通入二氧化碳气体　　　　　　Ｄ、向水中加入食盐晶体7、体积相同，PH相同的氨水和氢氧化钠与酸中和时消耗同种酸的量（）A、相同B、氢氧化钠多C、氨水多D、无法比较8

3、、把99.5mL0.2mol/LHCl滴加到100.5mL0.1mol/L稀Ba(OH)2中，所得溶液的PH值为（）A、3B、10C、11D、129、PH相同，物质的量浓度最大的是（）A、HClB、H2SO4Ｃ、HNO3　　　　　　D、CH3COOH510、常温下ｃ（OH-）最小的是（）A、PH=0的溶液B、0.05mol/LH2SO4C、0.5mol/LHClD、0.05mol/LBa(OH)211、实验室在制备硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A、防止硫酸铁分解B、防止硫酸铁水解C、提高硫酸铁的溶解度D、增大溶液的PH值12、在

4、25mL碱式滴定管内盛放的NaOH溶液，其液面的凹液面最低点与10mL刻线刚好相切，若将NaOH溶液全部从滴定管内放出，溶液的体积为（）A、15.00mLB、10.00mLC、大于15.00mL　　　　Ｄ、小于15.00mL13、中和相同体积、相同ＰＨ值的NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系为（）Ａ、Ｖ３＞Ｖ２＞Ｖ１　　　　　　　　　Ｂ、Ｖ３＝Ｖ２＞Ｖ１Ｃ、Ｖ３＞Ｖ２＝Ｖ１　　　　　　　　　Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＞Ｖ３14、在任何温度下，纯水都呈中性，这是因为纯水中（）Ａ、ＰＨ＝７　　　　　　　　　　　　　Ｂ、ｃ（Ｈ＋）

5、＝ｃ（ＯＨ－）Ｃ、ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ　　Ｄ、ｃ（Ｈ＋）×ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１４15、向０．１ｍｏｌ／ＬH2S中加入下列物质，能使ｃ（Ｓ２－）减小，ｃ（Ｈ＋）增大的是（）Ａ、少量Na2S（ｓ）　Ｂ、少量NaOH（ｓ）Ｃ、少量CuSO4（ｓ）Ｄ、少量H2O16、有甲、乙两种溶液，甲溶液的ＰＨ是乙溶液的２倍，则甲溶液中ｃ（Ｈ＋）与乙溶液中ｃ（Ｈ＋）的关系是（）Ａ、２：１　　　B、100：１　　　　　C、１:100　　　D、无法确定17、一种一元酸HA中加入一元碱MOH后，溶液呈中性，下列说法正确的是（）A、加入的碱过量B、反应后溶液中A-与M+物质的量浓

6、度相等C、生成的盐不发生水解反应D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等518、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、反应和溶液PH=7C、参加反应的酸中电离出的的n(H+)和碱电离出的n(OH-)相等D、能选用适当的指示剂来判断滴定终点19、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO-)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（）A、c(Ｈ＋)＞c(CH3COO-)　　　　　　　　　　Ｂ、ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）Ｃ、ｃ（ＯＨ－）＞c（CH3COOH）　　　　　　　

7、　Ｄ、c(CH3COO-)＋ｃ（CH3COOH）＝0.02ｍｏｌ／Ｌ20、某酸溶液的PH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A、0.1mol/LB、一定大于0.1mol/LC、若为强酸一定等于0.1mol/L，若为弱酸一定大于0.1mol/LD、若为强酸一定≤0.1mol/L二、非选择题21、根据NH3.H2O的电离方程式，结合变化量填下表加入物质H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)平衡移动方向ｃ（ＯＨ－）ｃ（Ｈ＋）PH值22、写出下列物质水解的离