电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡

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1、电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同2.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3

2、+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+3.常温下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是()A.溶液的导电能力:a

3、溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体5.已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×l0-12,对于该温度下pH=1的硫酸,下列叙述正确的是()A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液,反应后溶液呈中性B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D.该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐

4、酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱7.向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CO

5、32-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大8.已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()A.c(HSO3-)>c(F-)>c(OH-)B.c(F-)>c(HSO3-)>c(H+)C.c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)9.将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-4mol·L-1

6、的氨水YL②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL③c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的关系正确的是()A.Y>X=W>ZB.X=Y>Z>WC.X=Y>W>ZD.Z>X=W>Y10.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.Va

7、L④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶911.下列叙述正确的是()A.0.1mol/LNaF溶液中:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2SiO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小C.pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降12.常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合,不可能出现的结果是()A.pH=7且c(F-)>c(K+)>c(H+)=c(OH-)B.pH<7且c(F-)>c(H+)>c(K+

8、)>c(OH-)C.pH>7且c(K+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.pH>7且c(K+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)13.将足量的AgI分别放入下列物质中

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