电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡讲解学习.ppt

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1、电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡研究对象表达方式影响因素弱电解质的电离平衡弱酸弱碱的电离平衡水的电离平衡水解平衡溶解平衡弱酸弱碱水盐类难溶物以HmR、R(OH)m为例HmRH++Hm-1R-H2OH++OH-Ac-+H2OHAc+OH-AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)R(OH)mRm++mOH-1.加水3.离子反应效应温度浓度:2.同离子效应一、内因二、外因一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度；增大

2、离子的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度。（2）温度：升高温度，电离平衡移动，电离程度；降低温度，电离平衡移动，电离程度。正向减小逆向减小正向增大逆向减小2.电离常数（1）表达式：对于一元弱酸HA，其平衡常数为Ka=，对于一元弱碱BOH，其平衡常数为Kb=。（2）影响因素：电离常数只与温度有关，温度越高，K值，多元弱酸的电离常数大小关系为,故酸性决定于第步。越大K1K2K3一二、水的电离和溶液的pH1.水的离子积常数水的电离方程式为，水的离子积常数KW=,只与温度有关，温度升高，KW。H2OH++OH-c(H+

3、)c(OH-)增大2.溶液的酸碱性与pH（1）pH:pH=，pH越小，酸性，pH越大，碱性。（2）pH试纸的使用把小片试纸放在上，用蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与对比即可确定溶液的pH。-lgc(H+)越强越强表面皿玻璃棒标准比色卡【例1】（2009·海南，6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍考点一弱电解质

4、的电离平衡解析根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol/L=10-4mol/L，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7，所以C无错误;D选项由水电离出的c(H+)=10-10mol/L。答案B【例2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水解析本题

5、主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。BD变式训练1将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大解析醋酸是弱酸，对其进行稀释时，平衡虽向右移动，但c(H+)仍减小，又由于c(H+)·c(OH-)为定值，因此c(OH-)增大，即pH增大。D1.弱电解质的电离平衡的特点（1）动态平衡,电离方程式中用“”。如：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）条件改变，平衡被打破。如在CH

6、3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)变小，使红色变浅。2.电离常数的影响因素（1）电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是（）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

7、c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7解析CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，由电荷守恒可知c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；加水稀释时平衡正向移动，但稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此c（H+）减小，由KW=c（OH-）·c（H

8、+），则c（OH-）增大；加入CH3COONa固体，平衡逆向移动；D中pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合n（CH3COOH）>n（NaOH），则混合液中酸过量（因为CH3COOH为弱酸）,pH<7。答案B【例3】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(O