盐类的水解和沉淀溶解平衡.doc

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1、.盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应。2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。（2）、多元弱酸根的正酸根

2、离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。如：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。2、外因

3、（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。③、增大c（H+），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。..（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-等不能大量共存。4、盐参

4、加反应时，有时要考虑盐的水解，如Mg加到NH4Cl溶液中。5、加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如浓缩AlCl3、FeCl3溶液，蒸干得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。6、保存某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeCl3溶液中加入少量盐酸来抑制水解，保存Na2CO3等碱性盐溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。7、某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe（OH）3胶体。8、纯碱溶液越热去污能力越强，加热溶液中c（OH-）增大。二、比较离子浓度大小的方法和规律（一）、酸溶液或碱溶液酸溶液中C(H+)最大，碱溶液中C(OH-)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电

5、离程度比较。多元弱酸以第一步电离为主。（二）、盐溶液1、多元弱酸的酸根分步水解，但以第一步水解为主。如：Na2CO3溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）2、明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。如：NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）注意：常见显酸性的弱酸酸式根离子有：HSO3-、H2PO4-；显碱性的有：HCO3-、HS-、HPO42-3、比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。如：同浓度的a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4H

6、SO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是c＞a＞b。（三）、混合溶液先考虑是否反应，若反应，先确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离、水解等因素。如：..1、等浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合浓度顺序：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2、同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）（氨水的电离因素＞NH4+的水解因素）三、电解质溶液中离子之间的定量关系1、微粒数守恒（即物料守恒）如纯碱溶液中c（Na+）=2c（CO32-）变化前=2c（CO32-）+2c（H

7、CO3-）+2c（H2CO3）2、电荷数守恒关系（即电荷守恒）如纯碱溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）3、水电离的离子数守恒（即质子守恒）如纯碱溶液中c（H+）水=c（OH-）水，而c（H+）水=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）所以c（OH-）水=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）四、盐溶液蒸干后所得物质的判断1、考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2溶液，所得固体应是CaCO3。2、考虑氧化还原反应。如蒸干Na2SO3溶液，所得固体应是Na2SO4。3、盐水解生成挥