专题十一 盐类的水解和沉淀溶解平衡

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1、=盐类的水解和沉淀溶解平衡A组【1】(2010广东深圳3月)下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向某未知溶液中加入氯水后再滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明原溶液中含有I-B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向某未知溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，后再加入KSCN溶液，发现溶液呈血红色。说明原溶液中有Fe3＋D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI

2、的Ksp小【答案】：A【解析】A正确，B项有硝酸根离子和氢离子，会将亚硫酸根离子转化成硫酸根离子，C项可能原溶液中含二价铁离子，D项AgCl的Ksp比AgI的Ksp大【评析】对于水解和离子判断是高考考查的重点，要求考生思维要严密。【2】(2010广东深圳3月)【答案】：C【解析】A项电荷守恒，正确的是硫酸根离子的系数应为2，B项醋酸消耗的较多，C正确，D项碳酸根离子的浓度应该大于碳酸氢根离子的浓度。【评析】略【3】(2010广东揭阳3月)设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混

3、合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA　D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+【答案】：C【解析】A项为2nA，B项小于3nA个氢原子，如果是丙烯和环丙烷的前提是正确的，C正确，D项存在铁离子电离【评析】此类基础题主要考查学生审题是否到位，也将是高考历来考察的方向，要求考生要有较高的审题能力。B组双选题【1】(2010广东广州3月)【答案】：AD【解析】A正确，B项氯离子浓度大于氨根离子浓度，C项氨根离子浓度将变大，D正确【评析】此类题考查很灵活，所以考生一定要熟练物料、电荷、质子三大守恒，

4、以及面对不同情况时的分析能力，考察的很全面，对综合素质要求很高。【2】（(2010广东深圳3月)某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（各步反应恰好完全进行）（1）沉淀的化学式：沉淀1沉淀2，沉淀3（2）写出混合液+A的离子方程式。溶液+B的离子方程式：。【答案】：(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(2)Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4【解析】（1）根据沉淀的颜色以此判断应为AgClBaSO4Cu(OH)2（2）Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4【评析

5、】根据不同现象可以分析出不同的物质。【3】(2010广东汕头3月)请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）写出FeCl3水解的离子方程式：（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：假设l：溶液的酸碱性；[来源:学科网]假设2：；假设3：。（3）基于以上3个假设,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。步骤编号[来源:Z.xx.k.C

6、om]实验操作预期现象和结论①②③………………【答案】：（1）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）（2）氯化铁溶液的浓度；溶液的温度。（各2分，共4分）（3）步骤编号实验操作预期现象和结论①在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间。（1分）加热后溶液颜色变深。说明升温促进氯化铁水解，生成更多的氢氧化铁胶体。（2分）②在上述溶液中通入HCl气体(1分)上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解。（2分）③用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值。另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。（1分

7、）前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+。故增大氯化铁浓度，不利其水解。（2分）【解析】（1）水解方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2）氯化铁溶液的浓度；溶液的温度。步骤编号实验操作预期现象和结论①在试管中加入2mllmol/L加热后溶液颜色变深。氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间。说明升温促进氯化铁水解，生成更多的氢氧化铁胶体。②在上述溶液中通入HCl气体上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解。③用量筒取10mllm