电离平衡和水解平衡的比较

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1、电离平衡和水解平衡的比较电离平衡水解平衡实例H2S水溶液（0.1mol/L）Na2S水溶液（0.1mol/L）研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（弱酸盐、弱碱盐）实质弱酸H++弱酸根离子弱碱OH—+弱碱阳子H2O+H2OH3O++OH—离子化速率=分子化速率弱酸根阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱阳离子+H2O弱碱+H+水解速率=中和速率程度酸或碱越弱，电离程度越小，多元酸的一级电离远远大于二级电离，大于三级电离……“越弱越水解”，多元弱酸根一级水解远远大于二级水解，大于三级水解……一般中和程度远远大于水解程度双水解程度较大，甚至很彻底。能量变化吸热

2、（极少数例外）吸热表达式电离方程式：①用“”②多元弱酸分步电离H2SH++HS—HS—H++S2—水解反应离子方程式①用“”②多元弱酸根分步水解③除了双水解反应，产物不写分解产物，不标↑或↓S2—+H2OHS—+OH—（主要）HS—+H2OH2S+OH—（次要）微粒浓度大小比较c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—)>c(OH-)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+)电荷守恒式c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)物料

3、守恒式c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L=c(Na+)/2影响因素温度升温促进电离（极少数例外）升温促进水解浓度稀释促进电离，但浓度减小，酸性减弱促进水解，但浓度减小，碱性减弱通H2S电离平衡向右移动，酸性增强，但电离程度减小，电离常数不变。S2—+H2OHS—+OH—H2S+OH—HS—+H2O促使上述平衡右移，合并为：H2S+S2—2HS—加Na2SH2SH++HS—S2—+H+HS—促使上述平衡右移，合并为：H2S+S2—2HS—水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度

4、减小。☆结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在中间，异强混合看过量。（3）如两强酸或两强碱pH值相差两个单位以上[c(H+)、c(OH-)相差100倍以上]，等体积混合后，相当于pH值小的强酸或pH大的强碱加水稀释一倍[忽略稀溶液中的c(H+)或c(OH-)]，pH值变化0.3个单位（1g2=0.3）。即：强酸混合时，pH混=pH小+0.3强碱混合时，pH混=pH大—0.3