《电离水解平衡》ppt课件

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1、电离平衡强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子共存电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和pH值pH值计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系1、电解质和非电解质①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe中CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2、Fe不是电解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)一强弱电解质1.下列说法是否正确,

2、为什么?A.其水溶液能导电的物质一定是电解质..B.强电解质的水溶液导电能力一定强.D.能导电的物质一定是电解质。E.BaSO4不溶于水，所以不是电解质。F.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质G.电解质一定能导电F.氯气是非电解质C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。全错2、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离方程式用“→”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指

3、强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:(不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。思考并做答:2.请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3

4、⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3(一)属于强电解质的是_______(二)属于弱电解质的是______(三)属于非电解质的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩二.弱电解质的电离.会写常见的弱酸和弱碱的电离方程式.明确电离平衡及其移动.电离度和电离平衡常数1、电离方程式和电离平衡⑴书写电离方程式的基本原则————①强电解质完全电离,用‘→’②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考1:向Na2SO3溶液中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反

5、应方程式.思考2:不用任何试剂,如何鉴别Na2CO3溶液和HCl溶液A.NH3·H2OB.Ca(OH)2C.H3PO4D.CaCO3E.HClOF.Fe(OH)3G.NaHCO3H.NaHSO41.练习写出下列物质的电离方程式:⑵电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释③影响电离平衡的因素有:温度:(电解质的电离都是吸热过程)溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液的酸碱性:[H+]或[OH—]变化会影响电离平衡.2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COO

6、H加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的

7、CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移

8、方向加纯CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大减小逆加少量NaOH增大加少量H2SO42.填表:(0.1mol/L的CH3COO