化学平衡之——电离平衡

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1、例杨浦15．在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1例杨浦19．反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大B．1molCO（g）和2molH

2、2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJC．相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJD．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关C%T1T2T3温度例宝山19.在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是A．此反应的正反应是吸热反应B．反应在T2温度时达到平衡C．T3

3、温度时正反应速率大于逆反应速率D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率例长宁21.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。化学中的平衡

4、Ⅲ电离平衡问题1.什么是电解质？什么是非电解质？问题2.什么实验证明能化合物是电解质或者是非电解质？问题3.氯化钠固体导电，氯化钠融化状态导电，氯化钠溶液导电。蔗糖晶体导电，蔗糖溶液导电。氯化氢分子导电，盐酸溶液导电。液氯导电，氯水导电。（填“能”、“不能”）问题4.物质导电的条件是什么？溶液的导电能力由什么决定？问题5.什么实验证明了不同的电解质在溶液中的电离程度不同？什么是强电解质？弱电解质？问题6.下列物质中属于强电解质的是、弱电解质的是2、非电解质的是、离子化合物的是、共价化合物的是（用编

5、号填写）。⑴氯化钠⑵氯气⑶尿素⑷醋酸⑸盐酸⑹碳酸⑺水⑻铁⑼硫酸钡⑽氨气⑾过氧化钠⑿氧化铝问题7.什么是电离度？25℃时0.1mol/L醋酸溶液中，每1000个醋酸分子中大约只有13个分子发生电离，计算此时醋酸的电离度，该醋酸的PH。25℃时水的电离度是多少？问题8.影响电离度的因素有哪些？如何影响？问题9.什么是电离常数？影响电离常数的因素有哪些？问题10.画出醋酸中加入水时，醋酸溶液的导电能力随加入水体积的变化曲线。问题11.多元弱酸的电离为什么以第一步为主？（碳酸的电离常数Ki1=4.3×10

6、－7Ki2=5.6×10－11）问题12.证明某酸HA是弱酸的实验方法有哪些？(1)测0.01mol/LHA的pH值(2)测NaA溶液的pH值(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化……练习1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化较大的是（）。A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋

7、酸D.0.5mol/LNH4Cl溶液E.自来水F.0.5mol/LKCl溶液2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图1是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是。图13.醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是（）A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞

8、cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为右上图4.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)、该溶液的pH=_____(2)、升高温度，溶液的pH_____(3)、此酸的电离平衡常数约为______(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗?(5)、若HB+NaA=HA+