《化学平衡 电离平衡》单元测试 （文）

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1、《化学平衡电离平衡》单元测试（文）(吴昌辉)（艺术班用）班级姓名学号一、单选题（共80分，每小题5分。）1．肯定不会影响化学反应平衡的因素是A．温度B．浓度C．压强D．催化剂2．已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(H2O)=0.045mol/(L·s)B．v(O2)=0.0010mol/(L·s)C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)D．v(NH3)=0.010mol

2、/(L·s)3．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=1.0mol/(L·s)B．v(B)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)D．v(D)=1.5mol/(L·s)4．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别由v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则错误的关系是A．4v(NH3)/5=v(O2)B．6v(O2)/5=v(H2O)C．2v(NH3)/3=v(H2O)D．4v(O2)/5=v(NO)5．减小压强，对已达到平衡状态的反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+R(

3、s)产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动6．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动。D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。7．下列化学反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向

4、移动的是A．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)(正反应为放热反应)B．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)D．H2S(g)H2(g)+S(s)(正反应为吸热反应)8．在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应为吸热反应）达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A．减小压强B．加入适当的催化剂C．升高温度D．增大H2浓度9．下列物质的水溶液，其PH值大于7的是A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．KNO

5、310．下列物质的溶液中，存在电离平衡的是A．Ba(OH)2B．CH3COOHC．CH3COONaD．H2SO411．中和滴定时，视线应注视A．滴定管内液面变化B．液滴滴出速度C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化12．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺14.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．升高温度B．增大压强C．增大反应物的量

6、D．使用催化剂15．下列实验操作中所用的仪器合理的是A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液B．用100mL的量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L氯化钠溶液16．一支50mL的碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在40ml刻度处。若将该滴定管中的液体全部放出，则其体积是A．10mLB．大于10mLC．40mLD．大于40mL二.填空(6分)17.按要求完成下列离子方程式：（1）氨水的电离：（2）硫酸铝的水解：（3）碳酸氢钠的水解：18.①将Na2CO3溶液中三种阴离子

7、，按照物质的量浓度由大到小排列②0.1mol/L的5种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH其溶液的PH由小到大的顺序是.（4分）(10分)在NH4NO3KNO3FeCl3HClNaOH溶液中，能使水的电离程度变大的溶质是，。水溶液显酸性的是，，。答案：一。DCAADBBCABDCBAAB。二.略