《电离平衡》、《化学平衡》测试题

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1、《电离平衡》、《化学平衡》测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（满分60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共302=60分。）1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.

2、002molL-1·s-12.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④B．②③④C．①⑵⑶④D．①②③④⑤3.在3NO2+H2O2HNO3+NO+Q反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O24.从下列事实，不能用勒沙特列

3、原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO+Q,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施5.将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是A．2molSO2

4、＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO36.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的A．平衡向正反应方向移动B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低D．m＋n＞p7.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(气)H2(气)＋I2(气)－Q，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是HI%1.翰林

5、汇下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是A．H2(气)＋Br2(气)2HBr(气)＋QB．N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)＋QC．2SO3(气)2SO2(气)＋O2(气)－QC%tT1,P2OT2,P2T1,P1D．4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)＋Q翰林汇2.已知某可逆反应：mA(气)+nB(气)xC(气)+Q，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜

6、0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜03.翰林汇将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I(固)NH3(气)＋HI(气)；2HI(气)H2(气)＋I2(气)。当反应达到平衡时，[H2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则氨的浓度为A．3.5%B．4mol·L-1C．4.5mol·L-1D．5mol·L-14.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热②在活塞上都加2千克的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小

7、的比较，正确的是A．①甲>乙②甲>乙B．①甲>乙②甲<乙C．①甲<乙②甲>乙D．①甲>乙②甲=乙翰林汇5.NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为A．50%B．60%C．40%D．80%13.能证明醋酸是弱酸的事实是A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的pH不等于7D.常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10－3mol·L－114.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是A.NaClB.Na2CO3C.NH3·H2OD.H2SO4

8、15.常温下，在0.1mol·L－1C