复习电离平衡教案

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1、复习《电离平衡》教案教师寄语：注重理解与强化记忆。学习目标：①了解水的电离和水的离子积理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。掌握有关pH的简单计算。②比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；③外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；④将电离平衡理论用于解释某些化学问题；⑤同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。【自我复习】一

2、、电解质、非电解质，强电解质和弱电解质1、电解质_______________________________________________________________非电解质是指___________________________________________________________。强电解质：_________________________弱电解质:__________________________________强、弱电解质与离子化合物，共价化合物的关系为2、等浓度的

3、氯化钠溶液与醋酸溶液相比较,导电能力:__________强,原因是___________。溶液导电性的强弱取决于_________________________________________________。书写强电解质的电离方程式时常用符号“________________,”而书写弱电解质的电离方程式常用符号“____________”。多元强酸的电离是一步完全电离，而多元弱酸电离是分多步电离，几元弱酸分几步写（以第一步电离为主，产生H+，对二级、三级电离产生抑制作用。）；碱的电离都写

4、一步；常见的盐一般都为强电解质，酸式盐的电离方程式除了硫酸氢盐写成三种离子形式外，其余弱酸的酸式盐均写成金属离子和酸式根离子形式。写出下列物质在水溶液中的电离方程式:盐酸:_____________________________醋酸:_________________________________亚硫酸:___________________________一水合氨:_____________________________硫酸氢钠:___________________________次氯

5、酸:______________________________3、强、弱电解质与酸、碱、盐的关系：请列举属于强电解质的有：强酸：_____________________________________________________________________强碱:______________________________________________________________________大多数盐:如正盐:__________________________________

6、__________________________酸式盐:___________________________________________________________属于弱电解质的有:弱酸:_____________________________________________________________________弱碱:_______________________________。少量盐:_______等水、氢氧化铝等。二、弱电解质的电离平衡：1．弱电解质电离过程2．电

7、离平衡这叫做电离平衡。当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3．电离平衡状态的特征　　分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：　　（1）“逆”：弱电解质的电离是的。（2）“等”：电离速率与离子结合成分子的速。（3）“定”：离子、分子的保持一定。（4）“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行，电离平衡也是平衡。（5）“变”：电离平衡是相对的、暂时的，当等外界条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立

8、新的平衡。4．影响电离平衡的因素A．内因B．影响电离平衡的外界因素（1）温度：电离过程是一个过程，温度升高，电离平衡向移动，电离程度。　　　　　温度降低，电离平衡向移动，电离程度。（2）浓度：增大电解质溶液浓度，平衡向移动，电离程度；　　　　　    减小电解质溶液浓度，平衡向移动，电离程度；【问题讨论】在NH3·H2ONH4++OH-的平衡体系中：分别加入①加入HCl　；②加入NaOH　；③加入NH4Cl。各离子、分子浓度如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）5．电离平衡常数（1）一元弱酸