电离平衡单元复习

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1、教学设计执教教师：栖霞中学张福喜第三章电离平衡单元复习一、水的电离与溶液的pH教学目标知识技能：掌握水是一种极弱的电解质，存在电离平衡，了解水的离子积的含义，正确判断电离平衡的移动，掌握有关纯水及水溶液中各种量的计算及换算，如离子浓度、离子积常数、溶液的pH等。能力培养：培养学生对知识的迁移能力，通过训练使学生能做到举一反三，达到触类旁通的效果，不断提高学生抽象思维和逻辑思维的能力。科学思想：学会多层面、多角度的分析和看待问题，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点的教育；要善于抓住矛盾的主要方面去讨论问题，形成尊重事

2、实、尊重科学的学风。科学品质：能够应用电离及平衡移动的理论，解决一些具体的问题。训练学生分析问题和解决问题的综合能力。引导学生进行一些简单的实验设计，逐步培养学生的创造性，从而全面提高学生的科学素质。科学方法：比较和分类、分析和综合等逻辑方法。重点、难点水的电离平衡及影响平衡的因素；有关溶液的pH、c(H+)和c(OH—)浓度、水的离子积常数的计算。教学过程设计第一课时6教师活动学生活动设计意图[引言]水是生物生存的基本物质，也是我们非常熟悉的一种物质。我们对水的认识已经更全面、更深入。请同学们从微观的角度，从量的方面谈一谈对纯水的认识。展示：水的分

3、子结构水的电离。回答：1．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。相对分子质量为18。2．分子的空间构型为折线形，H一O键的键角为104.5°。3．水是一种极弱的电解质。4．强电解质：强酸、强碱、大部分盐。5．弱电解质：弱酸、弱碱、水等。通过启发、联想、描述，激活学生的思维，使学生迅速进入学习状态。过渡：同化学平衡一样，弱电解质的电离也能达到平衡状态。当离子化速率等于分子化速率时，则电离过程就达到了平衡状态，称电离平衡。如：展示：CH3COOH的电离过程。领悟：用化学平衡的知识进行迁移。回答：1．水的电离存在电离平衡：H2OH++OH—或：H2O+

4、H2OH3O++OH—2．CH3COOH的电离：CH3COOHH++CH3COO-以旧带新，知识迁移分析：电离平衡的特征：动、定、变。展示：弱电解质的V-T图。电离平衡常数。提问：多元弱酸的电离有何特点，如何判断弱酸的相对强弱。小结：1．弱电解质的电离过程是可逆的，是动态平衡。2．在一定条件下（温度、压强），达平衡时溶液里离子浓度和分子浓度保持不变，且分子多、离子少。3．条件改变时，电离平衡发生移动。4．K=5．多元弱酸是分步电离的，弱酸的相对强弱可根据相同条件下的K（或K1）值大小来判断。培养学生系统地归纳总结知识。引导学生认识弱电解质的电离处于平

5、衡状态时的特征。6练习：例1．在平衡体系中：CH3COOHH++CH3COO--热，若改变下列条件之一时，平衡怎样移动？1．减小c（H+）。2．加入少量醋酸钠。3．升高温度。思考：条件改变时，对电离平衡发生移动的影响。回答：1．向右移动。2．向左移动。3．向右移动。学会分析问题的方法。掌握外界条件对电离平衡的影响。过渡：下面我们以水为中心，利用必要的信息和我们已有的知识，通过推理和计算从更多的方面来认识水。板书：1．有关纯水的计算思考：把以往所学知识中与水有关的内容尽量多的调动出来，为进一步的学习做好必要的准备。1．在25℃时，纯水中H+和OH—的物

6、质的量浓度各等于1×10-7mol·L-l。则K===1.8×10-16。2．Kw＝c(H+)·c(OH-)=1×10-14。明确要讨论的问题，使学生的思维过程有序，重点突出。例2．从纯水的导电实验可以测得，在25℃(常温)时，纯水中c(H+)和c(OH-)各等于1×10-7mol·L-l。求25℃时，纯水的pH。计算：根据定义，利用已知条件有：pH＝-lg｛c(H+)｝=-lg10-7＝7回忆归纳知识，经过推论和计算，得出新结论，训练学生对知识的迁移能力。提问：(1)以上计算结果适用于什么条件之下?(2)在计算过程中，我们是否使用了水的密度?所用数

7、据是否精确。(3)你认为该题在审题时要注意哪些问题?请给出关键词。讨论：(1)适用于常温的条件下。(2)使用了水的密度，认为近似为1g·cm-3。忽略了温度对水的密度的影响。(3)纯水、25℃。培养思维的精确性和严密性，提高思维品质。6例3：经测定100℃时纯水的pH＝6，求此时，纯水中c(H+)、c(OH-)和Kw各为多少?计算：pH＝6，c(H+)=1×10-6mol·L-l。c(OH-)1×10-6mol·L-l。Kw＝c(H+)·c(OH-)=1×10-12。通过变换已知条件，检查学生对知识的掌握情况，及时反馈问题，巩固所学知识。提问(1)温

8、度使水的电离平衡如何发生移动?为什么?(2)平衡移动的结果使Kw、c(H+)和c(OH-)增大还是减小?讨论