高二化学电离平衡单元复习

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1、第三章电解质溶液单元复习授课教师吴昌煜（2课时）复习要点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的PH值四、盐类水解五、酸碱中和滴定基本计算及应用一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型完全电离、不可逆，不存在电离平衡部分电离，可逆存在电离平衡强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水（水合）离子、无溶质分子（水合）离子、溶质分子离子化合物和部分共价化合物某些共价化合物在熔融状态或水溶液中不能直接电离多数有机物非金

2、属的氧化物溶质分子或反应产物离子一般是共价化合物1．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时

3、有的导电，有的不导电。应用举例：ABAD二、电离平衡和水解平衡水解离子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（产物不能写“↑”或“↓”）电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步电离：例如H3PO4的电离表达方式弱酸的阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱的阳离子+H2O弱碱+H+弱酸H++弱酸根离子弱碱OH—+弱碱阳离子变化实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH实例强电解质弱电解质研究对象水解平衡电离平衡研究对象弱电解质强电解质影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表：升温，进电离离子浓

4、度增大升温，促进水解促使电离，离子浓度减小促进水解抑制电离抑制水解促进电离促进水解应用举例：4．在H2S的饱和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—H+S2—，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2—）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动()。A．加NaOHB．通入H2SC．降温D．加入Na2S晶体[分析]：c（S2—）PH移动方向加NaOH通入H2S降温加入Na2S↑↑→———↓↑←↑↑←D三、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃时，KW=1.0

5、×1014)温度：酸：碱：可水解的盐：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变，PH＜7抑制水的电离，KW不变，PH＞7促进水的的电离，KW不变2、溶液的酸碱性和PH值c（OH—）＞c（H+）酸性PH＞7c（OH—）＝c（H+）碱性PH=7c（OH—）＜c（H+）碱性PH＜7—lgc（H+）四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n(酸)n(碱)ν(酸

6、)ν(碱)ν(酸)ν(碱)c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c(酸)c(碱)V(酸)V(碱)3、操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹5、在不同的温度下，水的离子积K25℃=1×10—14，K35℃=2.1×10—14下列叙述正确的是（）。A．水的PH值随温度升高而增大B．在35℃时，c（H+）>c(OH—)C．水在25℃，电离程度大D．水的电离是吸热的D5、欲使10mL0.05mol/L的硫酸溶液的PH变为7，应

7、采用的方法是（）。A．加水稀释到1000mLB．加入10mL0.1mol/L的氨水C．加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液C[应用举例]：课程结束