高二化学电离平衡单元复 习人教版.doc

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1、高二化学电离平衡单元复习人教版【同步教育信息】一.本周教学内容电离平衡单元复习二.重点、难点本单元知识内容在考查学生对基本理论的理解能力、推理能力以及在不断变化的情境中运用理论解决实际问题的创造性思维能力方面具有独到的作用，在历届高考命题中侧重考查的内容有：1.强弱电解质的判断2.溶液酸碱性的判断及pH值的计算3.酸碱中和的有关计算，中和滴定的仪器、操作和误差分析4.溶液中微粒的种类及浓度的关系5.水解平衡及移动、盐类水解的应用三.具体内容用心爱心专心【典型例题】[例1]（1999年全国高考题）（1）上图（Ⅰ）

2、表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液面的体积是______________mL。（2）上图（Ⅱ）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________________。A.是amLB.是（50－a）mLC.一定大于amLD.一定大于（50－a）mL答案：（1）3.2（2）D解析：本题主要考查了量筒和滴定管的读数方法以及它们的精确度，考查点共有3个：一是量筒无“0”刻度（应在最下方，无法标出），滴定管“0”

3、刻度在最上端；二是读数时应平视，且以与溶液弯月面相切的刻度线为准；三是量筒的精确度为0.1mL，滴定管的精确度为0.01mL。点悟：（1）题易错点是将答案写成“3.20mL”。（2）题的易错点是记不清滴定管的刻度特点误选B。解此题的关键点是记清高中阶段出现的测量仪器的精确度和滴定管的结构特点。[例2]（2002年上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A.B.用心爱心专心C.D.答案：AD解析：无

4、论HA是强酸还是弱酸，反应后溶液中只有和四种离子，所以由电荷守恒可得：。由题给条件可知，故A正确。而B项中不遵守电荷守恒，所以B错误。若HA为强酸，则二者应等体积混合，反应后，若HA为弱酸，其溶液浓度应大于KOH溶液，所以加入酸的体积应小于10mL才有可能使混合后的溶液显中性，故，所以D项正确。点悟：解此题的易错点是在分析若HA为弱酸时，认为由于反应生成强碱弱酸盐会水解呈碱性，所以应多加一些酸才能使溶液pH=7，因此认为而误选了C。[例3]（2001年广东、河南高考题）将溶液加水稀释或加入少量晶体时，都会引起（

5、）A.溶液的pH增加B.电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中减小答案：A解析：解析：加水稀释会促进电离使电离度变大但溶液中、的浓度仍然减小，所以溶液pH增加、导电性减弱；加入少量晶体时，因其电离出的将抑制的电离，使电离度变小，所以溶液中浓度也减小，溶液pH增加，但溶液中浓度增大，导电性也增强了。点悟：本题虽然涉及的知识点较多，但解题的关键点仍然是影响弱电解质电离的因素和溶液中离子浓度的变化。[例4]（2002全国高考题）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为。下列表述正确

6、的是（）A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）答案：D解析：根据AG的定义，当溶液呈中性时，AG=0；呈酸性时，AG>0；呈碱性时，AG<0。根据AG的定义式可推知：。点悟：解此题的关键点是正确理解题中所给出的关于溶液酸碱性的另一种表示方法——AG的定义，在解题时能将新的定义方法与已有的pH的知识相结合。[例5]（2001年全国高考题）p

7、H=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相等的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.12解析：设每份盐酸的体积是1L，①若加水使其pH变为2时溶液体积应为10L用心爱心专心，则应加入水的体积为9L；②若加入NaOH，则，。故二者比值为11。答案：C[例6]（2001年上海高考题）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明

8、HA是弱电解质；乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质；（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得