高二化学《电离平衡》复习

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1、电离平衡复习一、电解质、强弱电解质1.下列说法是否正确,为什么?A.其水溶液能导电的物质一定是电解质..B.强电解质的水溶液导电能力一定强.C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D.石墨能导电，所以是电解质。E.BaSO4不溶于水，所以不是电解质。F.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质全错1、单质、混合物均不是电解质也不是非电解质。CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质2、本身不能电离出离子的也不是电解质：如SO3、NH3注意强电解质：强酸（HCl、H2SO4、HNO

2、3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。常见强电解质、弱电解质思考并做答:2.请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3(一)属于强电解质的是_______(二)属于弱电解质的是______(三)属于非电解质的是_____

3、_①③⑤⑨④⑦⑧②⑩电离平衡以醋酸、氨水、水为例①弱电解质溶液中存在电离平衡②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释③影响电离平衡的因素有:1.温度:(电解质的电离都是吸热过程)溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.3.溶液的酸碱性:[H+]或[OH—]变化会影响电离平衡.2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加纯CH3COOH加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO41、水的电离、KW和pH值H2OH++OH—例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？①加入酸溶

4、液或加入碱溶液。②加入强酸强碱盐溶液。③加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。④升高或降低温度。⑤投入金属钠。例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。A.C例:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水

5、溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH。例:有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率大小顺序是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积大小是。（D）四种酸分别跟

6、0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。（E）四种酸分别跟50ml0.1mol/L的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是。①c(H+)﹥c(OH—)溶液酸性，c(H+)=c(OH—)溶液中性c(OH—)﹥c(H+),溶液碱性，常温下；pH﹤7，c(H+)﹥10—7pH=7，c(H+)=10—7pH＞7,c(H+)﹤10—7pH值越小，酸性越强。，pH值越大，碱性越强。二、溶液的PH与酸碱性④pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍③常温下pH

7、=—lgc(H+)下面的各说法中正确的是1.若pH＝7，则该溶液一定呈中性.2.PH=2的硫酸的[H+]是PH=2的盐酸的2倍3.PH=3的盐酸的[H+]是PH=1的[H+]的3倍4.PH=11的NaOH稀释100倍后PH=135.pH＝1的盐酸稀释100倍，其pH＝26.PH=3的醋酸的浓度为1×10-3mol/L7.PH=3的醋酸稀释100倍后其PH=5全错练习:1.下列物质能否水解,为什么?a.Ba(NO3)2b.ZnSO4c.NaHSO4d.CH3COONH42.判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式:a.AlCl3b.Na2CO3c.KCl

8、Obd能练习:1.已知三种同浓度的盐:NaA,NaB