高二化学电离平衡学案

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1、第三章电离平衡第一节课时1电离平衡学案A(1)【自学导引】一．强电解质和弱电解质1．电解质、非电解质概念的要点是什么?二者如何区别?2．强电解质、弱电解质概念的区别和联系：强电解质弱电解质相同点键型电离程度不电离过程同表示方法点电解质在溶液中粒子形式3．【思考讨论】：（1）电解质溶液导电的实质是什么?它和金属导电的实质相同吗？（2）电解质中的离子化合物和共价化合物导电的条件相同吗？（3）强电解质溶液导电能力一定强吗?（4）电解质的强弱和它的溶解性有必然联系吗？二．电离平衡什么是电离平衡?具有哪些特点?弱电解质在溶液中达到电离平衡的标志有哪些?以CH3COOH的电离为例加以说明。【练习】1．下列

2、物质中，能导电的是__________，属于强电解质的是____________属于非电解质的是_________(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨2．写出NaCl、HCl、CH3COOH、NH3·H2O、NaOH的电离方程式并思考它们属于哪类化合物?溶于水之前粒子的存在形式是什么?溶于水后发生了什么变化？【指点迷津】1．电解质和非电解质的概念众望高中2008——2009学年度上学期高二化学第三章电离平衡学案众望高中2008——2009学年度上学期高二化学第三章电离平衡学案⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体

3、、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2.SO2.NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3.H2SO3.NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。2．强电解质和弱电解质：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。⑵有些化合物（如BaSO4.AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。【例1】．下列叙述正确的是()A．在溶液里。导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质。C．无水乙酸晶体。即使熔融状态下也不导电，故属于

4、非电解质。D．物质的量浓度相同的Na3PO4和H3PO4溶液中，Na3PO4溶液中的PO43-的物质的量浓度大。【例2】．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：A．自来水B．0.5摩/升盐酸C．0.5摩/升醋酸D．0.5摩/升氯化铵溶液【变形思考】1．若向0.5摩/升盐酸中不断的加NaOH固体，溶液的导电性如何变化？2．若向0.5摩/升醋酸中不断的滴加氨水，溶液的导电性如何变化？【牛刀小试】1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4.HFB．Cu(OH)2.CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3

5、.Ba(OH)2.BaSO4D．H2SiO3.H2S、CO22．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定3．下列事实中。能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电第三章第一节电离平衡（A）第1页，共4页C．液态氯化氢不导电D．氯化氢受热不易分解4．下列物质中,导电性能最差的是()A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+OH-=H2O+CO32_C．NH3+H+=NH4+D．NH3·H2ONH4

6、++OH-6．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质7．向下列各100mL溶液中，分别通入0.224L标准状况的CO2气体，溶液导电性基本不变的是()A．0.2mol/LNaOH溶液B．0.1mol/LCaCl2溶液C．0.2mol/L氨水D．0.1mol/LBa(OH)2溶液8．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得

7、最多的是（）。A．CH3COO-B．OH-C．H+D．CH3COOH9．在一定量的盐酸中加入足量的锌，要使产生氢气的量基本保持不变，但反应速率减慢，可加入的物质是()A．水B．NaOH溶液C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)10．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B．盐酸的反应