高二化学水的电离平衡

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1、知识点7电离平衡水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）复习与回顾1、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较B2、影响水电离的因素（1）酸、碱：（2、温度：（3）易水解的盐：（4）其它因素：在纯水中加入酸或碱，均抑制水的电离水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移加入能水解的盐，不论水解后溶液显什么性，均促进水的电离如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电

2、离。注意：关于水电离出H+浓度和溶液中c（H+）的判断1、酸溶液中：酸电离出H+，OH-是水电离的，故c（H+）水=c（OH-）溶液2、碱溶液中：碱电离出OH-，H+是水电离出的，故c（H+）水=c（H+）溶液3、盐溶液中（1）呈酸性时，H+是由H2O电离的c（H+）水=c（H+）溶液（2）呈碱性时，OH-是由水电离出来的c（OH-）水=c（OH-）溶液3、水的离子积当水达到电离平衡时c（H+）和c（OH-）的浓度的乘积，叫做水的电离平衡常数，简称水的离子积。符号：Kw4、计算公式K电离=c（H+

3、）.c(OH-)/c(H2O)所以，c（H+）.c(OH-)=K电离.c(H2O)=Kw5、Kw的影响因素：Kw与溶液的酸碱性无关，只与有关。升高温度，水的电离度增大，Kw如：25℃Kw=c（H+）.c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14100℃Kw=c（H+）.c(OH-)=1×10-6×1×10-6=10-12温度增大填表：影响因素水的电离度n（H+）C（H+）导电能力酸碱性Kw升高温度加HCl加NaOH加醋酸钠中性酸性碱性碱性不变不变不变练习1．常温下，在0.1mol·L－1CH

4、3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.A2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体C3．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH).D．溶液中的c(OH－)D4、下列溶液一定是碱性的是（）A

5、．溶液中c(OH－)＞c(H＋).B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－.D．滴加甲基橙后溶液显黄色.A考点2溶液的酸碱性和PH值注意：1、并非PH=7溶液一定呈中性，只有在常温的条件下，才呈中性2、常温下，PH=0时，并不表示溶液中没有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；同样，PH=14时OH-的浓度为1mol/L3、判断溶液的酸碱性一定要看H+和OH-的相对大小，不能一味的用PH值来判断练习5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－

6、1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.B6．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．4B．10C．2D．12B考点3溶液PH值的计算基本关系式：①pH＝－lgc(H＋)②c(H＋)＝10－pHmol·L－1③任何水溶液中，由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)总是相等的，即：c水(H＋)＝c水(OH－)．④常温(25℃)时，c(H＋)·

7、c(OH－)＝1×10－141、强酸、强碱溶液的PH值（1）酸：先求出c（H+），再求PH值（2）碱：a：先求出c（OH-），再利用Kw求出c（H+），再求PH值b：也可以先求出POH值，再求PH值PH=14-POH原则：酸按酸，碱按碱2、弱酸、弱碱溶液PH值求算利用电离度求出弱酸的c（H+）即c（H+）=c酸α或者弱碱的c（OH-），即c（OH-）=c碱α，再求其PH值3、同强混合计算（1）两种强酸混合求PH值(2)两种强碱混合求PH值4、异强相混看过量（1）强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性PH=

8、7（2）酸过量（3）碱过量（4）PH之和为14的一强一弱等体积混合显弱者性（5）物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合显强者性5、无限稀释“7”为限（1）强酸每稀释10n倍减为原来的（2）强酸每稀释10n倍减为原来的（3）强酸、强碱无限稀释时，不能忽略水的电离，故PH接近7（4）弱酸稀释时减小的程度比强酸小，每稀释倍（5）弱碱稀释时减小的程度比强碱小，练习7、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mo