电离平衡和水的电离2010

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1、电离平衡和水的电离及溶液的pH推导氨水溶液中=c(OH-)=H2S溶液中c(H+)=c(S2-)=K2一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22、下列物质中，导电性能最差的是A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固体氯化钾3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（有几个选几个）A.NaOH(固体)B.H2OC.NH4Cl(固体)D.CH3COONa(固体)E.K2SO4溶液F.NaNO3溶液4、0.1mol/L的C

2、H3COOH加水稀释后，下列叙述中不正确的是A.CH3COO-的物质的量浓度减小B.H+数目增加C.溶液导电性增强D.电离平衡向正反应方向移动5、25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是10B．该溶液可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液6、等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为A、V1=10V2B、V1<10V2C、V1>V2D、V2>10V17、HClO是比H2CO3更弱的酸。反应Cl2+H2OHCl+

3、HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入A.NH3×H2OB.HClC.H2OD.CaCO38、在Na2HPO4溶液中，存在下列平衡：HPO42-H++PO43-，HPO42-+H2OHPO4-+OH-，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是A.加盐酸B加石灰水C.加烧碱D.用水稀释9、某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则以下叙述正确的是A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中

4、OH的浓度10、平衡体系H2CO3H++HCO3-和HCO3-H++CO32-中，溶液的pH增大时，c(CO32-)将A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小11、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3×H2O)B.c(NH3×H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的积D.OH-的物质的量12、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释和加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离平衡正向移动C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小13、在相同温度下，两

5、种稀氨水A和B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH- 浓度比值A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定14、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.615、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①:②:③:④）是①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/LNaOH的溶液④pH=11的NaOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:316、某强酸溶液的pH=a，强碱

6、溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A.V(酸)=102V(碱)B.V(酸)=2V(碱)C.V(碱)=102V(酸)D.V(碱)=2V(酸)17、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量18、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于AG=lgC(H+)C(OH-)A.10-4B.

7、10-10C.2´10-4D.2´10-1019、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念，定义酸度则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.1mol/L的NaOH溶液的AG=12D.1000C时，NaCl溶液的AG=220、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾一种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.