电离平衡（弱电解质和水的电离）.doc

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1、一、选择题1.下列叙述中正确的是()A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D.1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋2.下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOB.HFH＋＋F－C.HIH＋＋I－D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－3.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的A.自来水B.0.5mol·L－1盐酸C.0.5mol·L－1醋酸D.

2、0.5mol·L－1NH4Cl溶液4.在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是()A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等5.电解质溶液导电能力的强弱决定于()A.溶液中离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质6.下列溶液中H＋浓度为0.01mol·L－1的是()A.0.01mol·L－1CH3COOHB.0.01mol·L－1HClC.0.01mol·L－1HFD.0.005　mol·L－1　H2SO4

3、7.下列状态时，不能导电的电解质是()A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.氯水8.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型9.体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多的是()A.H2SO4B.H2SC.NaHSD.Na2S10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存11.在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是()A.亚硫酸B.胆

4、矾C.氯水D.盐酸12.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线图(如图3—1)是()713.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是()A.NaOHB.碳酸氢钠C.醋酸钾D.镁14.下列物质中，在书写离子方程式时要以离子形式表示的是()A.Na2CO3B.CH3COOHC.AgClD.HNO315.1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是()A.H2SB.Fe2(SO4)3C.Ba(OH)2D.NaCl16.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(

5、溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥二、简答题17.在0.5L2mol·L－1Na2CO3溶液中，加入0.5L2mol·L－1的Ba(OH)2溶液；在0.5L2mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，加入0.5L2mol·L－1的Ba(OH)2溶液。两种混合液中哪种导电能力强?为什么?写出有关的离子方程式。三、填空题18.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试

6、管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。19.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(从下面的选项中选择)，有关反应的离子方程式为。A.逐渐减少B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大20.已知25℃时醋酸的电离常数为1.8×10－5。计算0.1mol·L－1的醋酸溶液里的H＋的物质的量浓度。1.常

7、温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()7A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－152.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体3.体积相同的下列液体中，所含H＋的个数最少的是()A.蒸馏水B.0.1mol·L－1　H2SO4C.0.1　mol