弱电解质的电离、水的电离和盐类水解三大平衡的复习.doc

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1、弱电解质的电离盐类的水解复习学案1.强电解质、弱电解质的相互关系　　2、思考1：0.1mol/LCH3COOHCH3COO—+H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水小结：影响弱电解质电离平衡的因素（1）浓度越稀，电力程度（2）温度越高，电离程度；说明电离过程是过程。（3）降低生成物离子的浓度，平衡向方向移动；增大生成物的浓度，平衡向方向移动。3.一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比

2、较如下：比较项目酸c(H+)PH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始速率同倍稀释后PH变化幅度一元强酸一元弱酸（2）相同PH值，相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较如下：比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始速率同倍稀释后PH变化幅度一元强酸一元弱酸4.水的电离小结：影响水的电离平衡的因素：（1）温度：因水的电离是反应，升温能（填促进或抑制）水的电离。（2）浓度：加酸（或碱）水的电离；盐类水解均能水的电离。5.FeCl3溶液中，改变下列条件填写表格：条件移动方向水解程度c(H+)p

3、H升温通HCl加H2O加NaHCO3（s）加KSCN溶液加FeCl3(s)小结：影响盐类水解的因素：①温度：盐的水解作用是反应的逆反应，所以盐的水解是反应，温度，水解程度。②浓度：溶液浓度越，实际上是增加了水的量，可使平衡向方向移动，使盐的水解程度。③溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的。因此，控制溶液的可以促进或抑制盐的水解。【经典例题】【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2【例2】下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、

4、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【例3】已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH【例4】下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10-

5、8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的pH=7则溶液的pH=11【例5】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)【例6】今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，用序号比较大小：　①当它们pH相同时，其物质的量浓度关

6、系是　　　。②当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是　　　。③中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为　　　。④体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为　　　　　。⑤当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为　　　　。⑥当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率　　　，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间　　　　。⑦将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为