电离平衡和盐类的水解.doc

《电离平衡和盐类的水解.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电离平衡应用aBA1．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，B酸溶液的酸性比A酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1

2、能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液3．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHS

3、O4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)D．该温度高于25℃5．(1)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＝__________。(2)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25

4、℃。(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________。(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶V

5、b＝__________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。6.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1，pH=11的氨水。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向___________（填“左”或“右”）移动，溶液的pH将为___________（填序号）。A.9—11之间B.11C.12—13之间D.13（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_____________(填“甲大”“乙大

6、”或“相等”)，其原因是______________________________。7.水的电离平衡如右图所示．（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为。（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为。8．

7、常温时，以下4种溶液pH最小的是(　　)A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.04mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液9．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，

8、若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是(　　)①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的倍②物质