电离平衡与盐类水解复习提纲

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1、高考专题电离平衡与盐类水解复习提纲【课前小练习】1.(2009全国2)现有等浓度的下列溶液：①酷酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸盘钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤【答案】C【解析】①④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，②苯酚显弱酸性；③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，显碱性。根据越弱越水解的原理知，因H,C03>苯酚>HCOr,所以对应盐的碱性为：碳酸钠.>苯酚钠〉碳酸氢钠，C正确。2.(09年海南化学・6)已知室温时，0.1mol/L某一元酸

2、HA在水中有0」％发生电离，下列叙述错■误的是：■A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为lxl(y7D.rtlHA电离出的c(H-)约为水电离出的e(H］的10°倍答案：B3.(09年四川理综・12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化镀溶液，下列说法不正确的是•••A.c(NH4+)：③〉©B.水电离出的c(H*)：②〉①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH?)>c(Cr)>c

3、(OH)>c(H*)答案：B4.(07海南卷)下列叙述正确的是()A.95°C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4A.0.2mol・LT的盐酸，与等体积水混合后pH=1B.pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的盘氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考纲解读】盐的水解是高考的必考内容。电离平衡类试题在高考卷屮岀现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pll与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选

4、择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。【基础过关】一、强、弱电解质的判断方法1.电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1)0.1mol•LCH3CO0H溶液pH约为3；(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；(4)酷酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CILCOOMh,颜色变浅；(5)pH=l的CHsCOOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。2.水解方面根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CHsCOO

5、Na水溶液的pH>7；(2)0.1mol・「CIUCOONa溶液pH比0.1mol・「NaCl溶液大。3.稀释方血如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的•盐酸和醋酸稀释曲线。请体会图屮的两层含义:(1)加水稀释相同倍数后的pll大小：氨水〉WOII溶液，盐酸〉醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOII溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸〉盐酸。1.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解

6、质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH：jC00H>H2C03o2.利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si,则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(®高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al,则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。例1、(07天津卷)25°C吋，水的电离达到平衡：H2O=H++OH—；AH>0,下列叙述正确的是()A.向水屮加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH_)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(Hj增大，Kw不变C.向水

7、中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，降低D.将水加热，Kw增大,pH不变二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pll或物质的量浓度pH：aba=b水的电离程度ac(CH：5COO~)c(cr)=c(ch3coo~)等体积溶液中和％011的量a=ba

8、1.强酸、强碱的稀释在稀释时，当它们的浓度大于10_5mo1・17,时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10_5mo1・Lt时，应考虑水的电离。例如：(l)pll二6的IIC1溶液稀释100倍，混合液pH~7(不能大于7)；(2)pl1=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH^7(不能小于7)；(3)pII二3的HC1溶液稀释100倍，混合液pH-5；(4)pH二10的