电离平衡及其盐类水解高考点汇总预测

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1、【2015高考预测】1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。【难点突破】难点一、强、弱电解质的判断方法1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3；(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；(4)醋酸溶液中

2、滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。2．水解方面根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L－1NaCl溶液大。3．稀释方面如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，

3、而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。第8页共8页(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既

4、有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。难点二、水的电离1.水的电离及离子积常数⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O2+H2O2H3O++HO2－简写为H2OH++OH－（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka=⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]250C时Kw=1.0×10-14mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C时Kw=1.0×10-12mol2·L-2.⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。2.影响水的电离平衡的因素⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H+或O

5、H-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使[H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3.溶液的酸碱性和pH的关系⑴pH的计算：pH=-lg[H+]⑵酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7

6、第8页共8页酸性溶液：[H+]＞[OH－],[H+]＞1.0×10-7mol·L-1,pH＜7碱性溶液：[H+]＜[OH－],[H+]＜1.0×10-7mol·L-1,pH＞7⑶pH的测定方法：①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱③pH计:精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：①酸混合：直接算[H+]，再求pH。②碱混合：先算[OH-]后转化为[H+]，再求pH。③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求[H+]，再求pH；若碱过量，先求[OH-]，再转化为[H+]，最后求pH。[H+]混=

7、[OH－]混=难点三、盐类水解盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。M＋＋H2OMOH＋H＋　显酸性A－＋H2OHA＋OH－　显碱性第8页共8页(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶

8、液碱性(或酸性)越强。盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”