弱电解质的电离,水的电离和盐类的水解

《弱电解质的电离,水的电离和盐类的水解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、学生姓名年级授课时间教师课时2课题弱电解质的电离，水的电离和盐类的水解教学目标了解电解质、强电解质和弱电解质的概念；能正确书写常见物质的电离方程式；理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响；理解盐类水解的实质及其影响因素；正确书写盐类水解方程式；掌握盐类水解的应用重点正确书写弱电解质电离，盐类水解的方程式；理解弱电解质电离和盐类水解的实质；掌握各自的应用难点理解弱电解质电离和盐类水解的实质；掌握各自的应用作业教案上剩余作业一．弱电解质的电离平衡1．概念一定条件下(如温度、浓度)下的____溶液中，_速率等于__速

2、率时，电离就达到了平衡状态－电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。2．弱电解质的电离的特征3．影响电离平衡的因素弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素物质本身的结构外因：⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。⑶外加酸碱能促进或抑制盐的水解。二．电离平衡常数在CH3COOHCH3COO—+H+中，Ka=请写出NH3·H2O的电离平衡常数平衡常数的意义①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与有关，不随

3、改变而改变。三．水的电离平衡1.H2OH++OH—25℃[H+]·[OH—]=10—7·10—7=10—14=Kw的离子积常数。2．影响Kw的因素Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12.四．盐类水解的实质1.溶液中盐电离出的离子，和水电离出的______或______结合成弱电解质，破坏水的_______，使之向____移动。2、判断溶液的酸碱性⑴指出下

4、列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或显碱性的原因：①NaHSO4②NaHCO3③KAl(SO4)2④FeCl3⑤H2SNH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成，将_________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)。写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。3.酸式盐溶液酸碱性的判断

5、①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。例：NaHSO4②弱酸的酸式盐既电离、又水解，酸碱性取决于电离程度和水解程度的大小。电离程度<水解程度，溶液显碱性例：NaHCO3NaHS电离程度>水解程度，溶液显酸性例：NaHSO34.[小结]影响盐类水解因素：①内因：盐的组成越弱越水解②外界条件：(1)温度：温度越高越水解(2)浓度：溶液越稀越水解；若减小了离子的浓度，平衡右移；⑶酸、碱、盐：情况复杂，要看“谁”水解，水解后溶液的酸碱性是什么而定。盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解

6、。[经典例题]浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：①NaHSO4,②Na2CO3,③CH3COOH,④NaHCO3,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,PH值由小到大的次序是：。5，盐类水解反应的利用1、实验室中的应用（1）配制溶液：在实验室配制某些溶液的时候，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeCl3溶液时，可事先加点盐酸。（2）蒸干溶液：将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、灼烧，结果得到的是氧化铁。2、生产生活中的应用⑴泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液⑵明矾净水原理：KAL(SO4)

7、2·12H2O⑶施肥原理：铵肥和草木灰不能混合使用⑷胃药：胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸,6、判断溶液各离子浓度的关系Na2CO3溶液电荷守恒分析：①电荷守恒C(Na+)+C(H+)＝C(HCO3－)+C(OH－)+2C(CO32－)②原子守恒C(Na+)＝2[C(HCO3－)+C(CO32－)+C(H2CO3)]③质子守恒C(OH－)＝C(HCO3－)+2C(H2CO3)+C(H+)④离子浓度大小顺序：C(Na+)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H+)例1、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的次序是A、

8、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C、c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)例2、