弱电解质的电离和盐类的水解.docx

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1、一．选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水

2、时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混

3、合后，溶液的pH＜75.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是6.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（混合溶液中，下列排序正确的是HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaBA.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)---+B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)-+7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·

4、H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是8.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.010×－14－14）,K(35℃)=2.1×10。则下列叙述正确的是（A.C(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时，C(H+)>C（OH-）C.水的电离程度：（25℃）>（35℃）D.水的电离是吸热的9.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资C.a点

5、Kw的数值比c点Kw的数值大高考资源网D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网10.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则的关系正确的是Vl和V2A．V1>V2B．V1

6、正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性13.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＋－H>0，下列叙述正确的是H+OH；A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低＋B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，＋）降低c（HD．将水加热，Kw增大，pH不变14．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0

7、.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L15.1体积pH=2.5（）A．9.0的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的B．9.5C．10.5D．11.0pH等于16.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①②③强酸强酸强酸强碱强碱弱碱V(HX)=V(YOH)V(HX)

8、水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．