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1、【章节训练】3.2弱电解质的电离盐类的水解-4一、选择题(共10小题)1.(2015・渝北区模拟)常温下,下列表述正确的是()A.pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B.向NaHCO3溶液屮加入少量NaOH固体,可抑制HCO3-的水解,使c(HCO3)增大C.将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,英混合溶液均存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)=c(HCO3J>c(H+)2.(2015*海南模拟)下列对图象描述正确的是()图表示体积和pH
2、值均相同的稀硫酸和醋酸,与足量的镁反应生成H2量的关系B.新加入物盾的量图表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸,溶液导电性变化的关系=2SO3(g)反应过程屮,SO?和6反应速率大小关系图表示向氨水屮滴加稀硫酸时,溶液的pH大小变化关系3.(2015*怀柔区一模)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HC1O的杀菌能力比C1CT强.25°C时氯气・氯水体系屮存在以下平衡关系:Cb(g)=C【2(aq)Kj=101-2Cl2(aq)+H2O^HC1O+H++C1_K2=10'3'4HCIO^H++C1O'Ka=?英中,Cl2(aq)>HC10和CICT分别在三者中所占的物
3、质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O^2H++C1O+C1'K=10ia9B.pH=7.5时,用氯处理饮用水体系中,c(CD+c(HC1O)=c(H+)-c(OH)C.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好1.(2015*绵阳模拟)已知:某温度时,Kw=1.0xl0_,2.在该温度下,测得0」mol*L_,Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是()A.HqA在水溶液中的电离方程式为:H2A=『+HA「,HA'^H++A2'B.常温下,NH4H
4、A溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(A2')C.相同条件下,体积相等、pH相等的盐酸与H?A溶液中和NaOH的量相等D.0.01mol*Ld的NaHA溶液pH>22.(2015*海南模拟)0.1ibo1・l7氨水10mL,加蒸缰水稀释到1L后,下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3*H2O)增大③NH4+数目增多C(NHt)④c(OH)增大⑤导电性增强⑥一增大.c(nh3-h2o;a.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥3.(2015*成都模拟)现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3・H2O②CH3COOH③K
5、HSO4.下列有关离子浓度分析一定不正确的是()A.向①中逐滴加入少量②,c(NH;)c(0H~)逐渐增人B.①、③等体积混合后溶液中存在:NH4t+H2O=NH3・H2O+H4'C.①、②任意比混合:c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)D.①、③按体积比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3*H2O)>c(SO42')>c(OH)>c(H+)1.(2015・青羊区校级模拟)25°C时,有下列四种溶液:①②③④O.lmol-Lj氨水pH=ll氨水0.1mol・L[盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是()A.①稀释到原来的100倍后,pH与②
6、相同B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,—的值都变小c(NH4+)D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,贝肛c(NH4+)>c(ClJ>c(NH3*H2O)>c(OH)>c(H+)丁四个图象的说法中,正确的是((乙)休休枳(甲)1.(2015*青浦区二模)下列关于甲、乙、丙、A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B.乙是等PHfil的MCb和NC12溶液稀释时PH值变化图,由此可推测M的金属性佼强C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(1)=2
7、H2O(1)+02(g)AH=-2(Ea?'-Ea2)kJ•mol1D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图9.(2015・博白县模拟)下列图示与对应的叙述相符的是()B::(2貝同=«E«m30PE題图i图2图3图4A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH.B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将ti°C时A、B的饱和溶液分别升温至t2°C时,溶质的质量分数B>A.C.图3表示在其他条件相同吋,分别在T
8、、T2温度下由CO2和氏合成甲醇的物质
9、的量随时间变化情况,则C02和H2合成甲醇是吸热反应
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