《弱电解质的电离、盐类的水解》教案3

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1、《弱电解质的电离、盐类的水解》教案教学目标1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。教学重点盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学过程【复习提问】1、(1)什么叫电解质？举例说明。(2)什么叫非电解质？举例说明。2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？pH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？【设问】弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？【知识讲解】一、弱电解质电离平衡1

2、、弱电解质电离平衡过程的建立利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况vt电离分子化平衡上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v(离子化)=v(分子化)>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。【讨论】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向右左左右影响平衡移动的因素有哪些？讨论。【知识讲解】2、影响电离平衡的外界因素(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平

3、衡向左移动，电离程度减小。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；【例1】0.1mol/L的CH3COOH溶液电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOH【思考题1】怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？看课本自学相关内容并思考：(1)什么叫电离平衡常数？(2)电离平衡常数的化学含义是什么？(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？(4)影响电离平衡常数的因素是什么？【知识讲解】3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：(1)电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关

4、。(2)K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。【提问】当溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常温下，pH=7c(H+)7c(H+)

5、少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。结论：①CH3COONa碱性②NH4Cl酸性③NaCl中性【学生实验】用pH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？【知识讲解】二、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。)板书：CH3COO

6、Na═CH3COO-+Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？板书：H2OH++OH-………⑵讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。板书：CH3COO-+H+CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到板书：水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。【学生活动】把上述化学方程式改写成离子方程式。【知识讲解】板书：CH3COO-+H2OC

7、H3COOH+OH-说明：盐类水解方程式书写注意点(1)盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”(2)一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。(3)多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。讲解：随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水