弱电解质的电离盐类的水解教案-（word可编辑）

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3、离盐类的水解第一课时三维目标1、知识与技能目标：（1）知道电离平衡常数的含义和电离平衡常数与电离程度的关系。（2）能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。2、过程与方法目标：通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离问题，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用能力。通过“活动·探究”引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题的应用。3、情感态度和价值观目标:由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学

4、中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点和难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。教学方法： 实验探究法、类比迁移法等。教学过程：复习提问：1.化学平衡状态（1）概念：（2）特征：（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素：（4）影响化学平衡的因素：2.水的电离（1）水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数（K）为：（2）水的离子积Kw=（3）影响水的离子积因素（4）影响水的电离平衡的因素设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆

5、过程，那么弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？一、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡过程的建立利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况vt电离分子化平衡上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的

6、浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的［板书］（1）定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。［过渡］下面我们来进一步研究一下弱电解质电离平衡的特点。电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？（2）电离平衡特征：逆、等、动、定、变。看课本自学相关

7、内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？联想·质疑：怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？2、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2ONH4++OH—（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。（2）K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时

8、的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性:醋酸>碳酸>硼酸［启发］哪些条件改变可引起化学平衡移动？［思考作答］浓度、温度、压强等。[教师]影响电离平衡移动的因素有哪些？【讲述］弱电解质电离的过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。请同学们讨论以下问题以25℃时，50mL0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改