《弱电解质的电离 盐类的水解》学案

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1、《弱电解质的电离盐类的水解》学案第一课时【学习目标】1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。2、会计算弱电解质的电离度。【知识梳理】一、电离平衡1、定义：在一定温度下，弱电解质溶于水，当电解质分子离解成离子的速率等于离子结合成电解质分子的速率，溶液中电解质分子、离子的浓度保持不变的状态，叫做弱电解质的电离平衡。2、电离平衡常数（1）定义：。①影响大小因素：电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，与溶液的__________无关。温度一定时，弱电解质具有确定的__________。②意义：电离常数表征了弱电解质的___

2、____能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_____________。（2）弱酸的电离常数①弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：__________________。②多元弱酸的电离是_____进行的，每一步电离都有各自的_______，通常用Ka1，Ka2，…来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差____

3、_______，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。(3)写出电离方程式并总结电离方程式的写法：硫酸氢钠醋酸碳酸铵氢硫酸碳酸氢钠碳酸二、影响电离平衡的因素1、内因：____________2、外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______方向，升温向______方向移动。但是电离过程的热效应______，在________变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。②6浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越______，离子相互_

4、________结合成分子的机会越_________，弱电解质的电离程度就越_______。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。③25℃，0.1mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO-移动方向[H+][CH3COOH][CH3COO-]导电能力升温加水通入HCl加CH3COONH4固体加冰醋酸加少量NaOH固体加少量Na2CO3【习题】1、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（）A．醋酸的浓度达到1mol·L-1B．H+的浓度均为0.

5、5mol·L-1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等2、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（）A．变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢3、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变4、用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．[OH-]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]·[OH-]D

6、．n(OH-)5、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A．弱酸的电离平衡右移B．弱酸分子的浓度减小6C．溶液的c(OH-)增大D．溶液的导电性增强6、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应在速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力0的理由__________________

7、。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_________。（3）中电离度最大的是________。（4）若使c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①_____________；②_____________；③_______________。《弱电解质的电离盐类的水解》学案第二课时【学习目标】1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。【知识梳理】1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类

8、的水解。2、盐类的水解实质：使水的电离平衡。分析：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡