专题九(弱电解质的电离、盐类的水解)

《专题九(弱电解质的电离、盐类的水解)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、华大教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高二课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：张佳伟授课类型T(弱电解质的电离、盐类的水解)授课日期及时段2015年8月教学内容一、专题精讲一.学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二.学习目的1.掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2.了解电离平衡常数和电离度3.理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1.电离平衡（1）研究对象：弱电解质10——张佳伟（2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3CO

2、O—+H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2.电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。（2）表达式：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=[CH3COO—][H+]/[CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。H3PO4H2PO4

3、—+H+Ka1=7.1×10—3mol·L—1H2PO4—HPO42—+H+Ka2=6.2×10—8mol·L—1HPO42—PO43—+H+Ka3=4.5×10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2ONH4++OH—Kb=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：Kb（NH3·H2O）=1.7×10—5mol·L—13.电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数×100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀

4、，电离度越大。4.影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。10——张佳伟③加入某电解质，消耗弱电解质，电离平衡向电离的方向移动，但电离度减小。思考：25℃，0.1mol/L醋酸溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，请填下表：移动方向n(H+)mol[H+]mol/LpH导电能力加水向右增大减小增大减小加冰醋酸向左

5、增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量NaOH固体向右减小减小增大增大加少量Na2CO3向右减小减小增大增大通入HCl向左增大增大减小增大【实验探究】用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3等溶液的pH值。实验结果：呈中性的：NaCl、KNO3；而有的显酸性：NH4Cl、Al2(SO4)3；有的显碱性：CH3COONa、Na2CO3为什么？（二）盐类的水解1.盐类水解的概念（1）原理：CH3COONa溶液：CH3COONa=Na++CH3COO—；H

6、2OOH—+H+；CH3COO—+H+CH3COOH即：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—故：溶液中[OH—]﹥[H+]，溶液显碱性。NH4Cl溶液：NH4Cl=NH4++Cl—；H2OOH—+H+；NH4++OH—NH3·H2O即：NH4++H2ONH3·H2O+H+故：溶液中[H+]﹥[OH—]，溶液呈酸性。（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。（3）实质：破坏水的电离平衡。（4）规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。（5）多

7、元弱酸酸根离子的水解分步进行：CO32—+H2OHCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—（很小，可忽略）多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【说明】水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。2.水解平衡的移动（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动——盐类的水解是吸热反应。思考：为什么热的纯碱溶液去污效果比冷的好？②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越