高二化学电离和水解平衡

《高二化学电离和水解平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电离平衡与水解平衡专题复习高考主要热点有：①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响对电离平衡的认识1.是一种化学平衡。2.存在电离平衡的物质类别是，主要包括。弱电解质弱酸、弱碱、水3.电离过程是的，因此，升温将增大电离程度。4.溶液浓度越小，电离程度越。吸热大5.弱电解质的电离程度一般很小1.（2006全国1）.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡

2、，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B在0.1mol/L氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH—正反应吸热,改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是:（）①升温②加少量盐酸③加少量NaOH④加少量NH4Cl固体⑤加水稀释10倍①②⑤变式练习：2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不

3、可能是()A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.HFC盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，使溶液显示不同程度的酸碱性。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:对概念的理解酸+碱盐+水（正反应放热）中和水解H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+N

4、aOH3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为()A．1.0×10－5mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．1.0×10－9mol·L－1AD4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4D5.（07全国II）0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0C0.1mol/LNaHCO3溶液的pH接近于8.4①H

5、CO3－电离与水解的程度大小关系②阴阳离子所带电荷关系③钠元素与碳元素的关系水解的程度大深入分析：c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H+)c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH

6、3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离B7.①10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）ABAc(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)Bc(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)Cc(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)Dc(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)7.②10mLpH=12氨水与10mLpH=2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（）ACAc(

7、Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)Bc(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)Cc(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)Dc(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)7.③常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液pH＝7，各离子浓度关系正确的是（）ADAc(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)Bc(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)Cc(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)Dc(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

8、变式练习8.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推断其离子浓度大小　有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)④c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)填空：(1