电离平衡单元总结

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1、单元总结 一、电解质——溶于水或熔化状态下能导电的化合物(1)类型(2)结构特征强电解质：离子化合物、极性共价化合物．弱电解质：极性共价化合物．(3)电离的表示方法——电离方程式　二、弱电解质的电离平衡电离平衡是在一定温度下，弱电解质的水溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态．电离平衡是化学平衡中的一种．(1)对象：弱电解质才存在电离平衡，强电解质无此现象．(2)特征：均为吸热过程，所以升高温度促进电离．(3)规律：适用于平衡移动原理．  三．水的电离水是极弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH-，在25℃时，水中c(H

2、+)和c(OH-)的乘积为1×10-14．当c(H+)＞1×10-7mol/L时，其pH＜7，溶液呈酸性；当c(H+)=1×10-7mol/L时，其pH=7，溶液呈中性；当c(H+)＜1×10-7mol/L时，其pH＞7，溶液呈碱性．四、Kw与pH　1．Kw：水的离子积常数(w代表Water) Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14(25℃时)(1)Kw只与温度有关，温度升高Kw增大，如25℃Kw＝1×10-14，100℃Kw＝1×10-12(2)Kw的适用范围，纯水、稀酸、稀碱、稀盐的水溶液中Kw均为常数．(3)应用：已知溶液

3、中的c(H+)或c(OH-)，求c(H+)或c(OH-)．2．pH：pH＝－lgc(H+)．在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度．(1)含义：pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强．pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱．(2)范围：pH：c(H+)＝1mol/Lc(H+)＝1×10-14mol/Lc(OH-)＝1×10-14mol/Lc(OH-)＝1mol/L(3)溶液的酸碱性与pH(4)对Kw＝c(H+)·c(OH-)两边取－lg，得－lgKw＝－lg(H+)－lg(OH

4、-)，－lgKw＝pKw，－lgc(OH-)＝pOH得pKw＝pH＋pOH，在25℃时pH＋pOH＝pKw＝14　五、酸碱指示剂　指在pH改变时，其颜色也随之改变的物质，通常是弱的有机酸或碱．(1)常用指示剂的变色范围(2)指示剂的用途 ①测试溶液的酸碱性． ②中和滴定时用来指示滴定终点．　六、盐的水解　某些盐与水反应生成酸和碱的反应．(1)水解反应的实质，盐电离出的阳离子(或阴离子)结合水电离出的OH-(或H+)生成弱碱(或弱酸)，从而促进了水的电离． (2)水解反应的规律①强酸强碱盐：不水解，pH＝7，如NaCl②强酸弱碱盐：水解，

5、pH＜7，如NH4NO3③弱酸强碱盐：水解，pH＞7，如CH3COONa④弱酸弱碱盐：水解，pH不定，如pH＞7；CH3COONH4，pH＝7；NH4H2PO4，pH＜7．(3)水解反应的特征①可逆反应——水解平衡，水解程度一般较小．②水解反应均为吸热反应，所以升温可促进盐的水解．③稀释可促进水解．(4)常见能水解的离子(5)“双水解”指组成盐的阴阳离子都能水解，在反应中互相促进，使水解反应进行的程度较深，甚至反应趋于完成．例如：①Al2S3放入水中，立即分解，因而在水中不存在Al2S3Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S

6、↑②AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓③Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀和气体．Al3+＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑　七、中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定．如果用A代表一元强酸，用B代表一元强碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：基础练习 1．在相同的温度下，浓度同为0.5mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH[]A．大于 B．小于  C．

7、等于  D．不能确定　2．用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时，始终保持增大趋势的是[]A．溶液中的[CH3COO-]   B．溶液中的[H+]C．溶液中的[CH3COOH]   D．溶液中的[OH-]　3．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2的体积为[]A．一样多 B．醋酸多  C．硫酸多  D．无法比较　4．pH相同的醋酸和盐酸，分别有水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是[]A．m=n  B．m＞n  C．m＜n  D．无法比较     5．为了除去ZnC

8、l3酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是[]A．KOH  B．Zn(NO3)2  C．ZnCO3  D．K2CO3　6．某生用N