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1、电离平衡单元测试卷1下列说法正确的是()A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子2.从下列现象可以判断某酸是强酸的是()A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度0．1mol·L-1时的pH为13.等体积的0．1mol／L的盐酸与0．06mol／L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于()A．2．0B．
2、12．3C．1．7D．12．04.下列溶液一定是碱性的是()A．溶液中c(OH-)>c(H+)B．溶液中含有OH-离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色5.已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH=3.9，当用盐酸滴定NaHC03溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是()A．酚酞，粉红色变为无色B．酚酞，红色变为无色C．甲基橙，黄色变为橙色D．甲基橙，橙色变为红色6.对于锥形瓶在中和滴定的作用和使用方法有关说法中，正确的是()A．可用来盛装被滴定的溶液B．用蒸馏水洗净后还应用被滴定
3、的溶液润洗。C．装入被滴定的溶液后若体积太小．可以加入一定量的蒸馏水冲稀。D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇7.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将是()A．显酸性B．显碱性C．显中性D．酸碱性无法确定8.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为()。A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(
4、Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)9.已知：ｐＨ＝2的次碘酸（HIO）溶液与ｐＨ＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液成酸性；②0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与ｐＨ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均成中性.则下列有关结论错误的是()A.HIO是强酸B.HIO3是强酸C.HMnO4是强电解质DHIO是弱酸10用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,测定结果,氢氧化钠溶液浓度偏高,产生误差的原因可能是()A.酸式滴定管用蒸
5、馏水洗净后,又用标准液润洗B.滴定过程中,锥形瓶振荡,有液体溅出C.滴定完毕,滴定管尖嘴外挂有液滴D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数11.(1)某盐NaA的溶液显中性，组成此盐的酸HA是强酸还是弱酸?NaA的溶液还可能显什么性?HA是什么酸?(2)相同条件下，等物质的量浓度的CH3COONa和NaCIO溶液谁碱性强?为什么?(3)已知相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，比较HA、HB的酸性强弱．(4)综合上面问题的分析，可以总结出证明弱电解质以及比较具有相同性质(酸或碱)的弱电解质强弱的一种方法．①
6、证明弱电解质的方法为____________②比较弱电解质强弱的方法为_____________12.某温度下纯水中c(H+)=2×10-6mol／L，则此时溶液中的c(OH-)=_______．若温度不变，滴人稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol／L，则此时溶液中的c(OH-)=_______13.．准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞).滴定结果如下NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01ml18.2ml第二次
7、0.02ml18.41ml(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1(精确到0.01)(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中的CO2反应产生少量的Na2CO3),测出的盐酸浓度(填“偏高”“偏低”“无变化”)(3)若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是(填序号)A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液B.滴定时滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.滴定管读数时,滴定前仰视滴定后俯视D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多(4)如果准确移取25.00m
8、l0.20mol·L-1NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定碳酸的物质的量浓度?(填“是”或“否”)解析与答案：1[解析]判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必
