最新电离平衡复习PPT课件.ppt

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1、电离平衡复习1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2、导电：要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质在水溶液部分电离成离子的电解质基本概念4、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数与温度也有关1、属于弱电解质的电离过程3、电离方向是吸热方向，是溶质

2、微粒数增多的方向；2、电离平衡逆等动、定、变㈢电离平衡的特征CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+㈣电离平衡移动的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离CH3COOHCH3COO-+H+加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离1．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42

3、—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：ABAD水的电离和PH计算高二复习（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应一、水的电离结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2

4、O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。(3)影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,α(H2O)变小B、温度C、易水解的盐：在纯水中加入能水解

5、的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。D、其他因素：如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）72、表示方法：pH=-lg{c（H+）}注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH==14注意:pH=0并非无H+，而是

6、c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L计算方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值5、在不同的温度下，水的离子积K25℃=1×10—14，K35℃=2.1×10—14下列叙述正确的是（）。A．水的PH值随温度升高而增大B．在35℃时，c（H+）>c(OH—)C．水在25℃，电离程度大D．水的电离是吸热的D5、欲使10mL0.05mol/L的硫酸溶液的PH变为7，应采用的方法是（）。A．加水

7、稀释到1000mLB．加入10mL0.1mol/L的氨水C．加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液C[应用举例]：§3－1盐类水解一、盐类水解1、定义盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；强者定性！⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等水解的结果：促进了

8、水的电离，使溶液呈酸碱性2、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应，溶质微粒数增多⑶属于复分解反应⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐+水酸+碱水解中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-－热123、水解反应的方程式书写1、一般用“”2、一般不用“↑、↓”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子