高三电离平衡复习.ppt

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1、【教学内容】1、掌握电解质（强、弱）、电离平衡等概念，了解水的离子积和溶液的pH的概念和应用，并能进行有关的简单计算。2、理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握中和反应的计算，初步学会中和滴定的实验操作技能。3、通过本章实验及有关原理的推理、论证等，进一步提高观察能力、思维能力以及想象力。【知识重点与学习难点】重点：弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，强酸和强碱的中和滴定。难点：弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡，盐类水解的本质，有关强酸和强碱中和滴定的计算。1、电解质的强弱与结构的关系2、弱电解质的电离平衡3、水的

2、电离和溶液的PH4、盐类水解【知识点精讲】【知识点精讲】2）解释下列导电或不导电的原因。①金属导电②电解质溶液导电③液态氯化氢不导电④氯化氢的水溶液能导电⑤氯化钠晶体不导电⑥熔融的氯化钠能导电要点：①正确判断②理清关系a、电解质与能导电物质之间的关系b、电解质的强弱与电解质溶液的导电性之间的关系c、电解质的强弱与物质溶解性之间的关系练习：1）下列物质中，能导电的是______，属于强电解质的是____，属于非电解质的是______。(1)氨气(2)NH3•H2O(3)H2SO4（4)醋酸(5)硫酸钡(6)水(7)氯化钠(8)干冰(9)醋酸铵(10)石墨(11)C

3、u(12)液氨(13)硫酸溶液(14)液氧(15)氯化钠晶体(16)氯水1、电解质的强弱与结构的关系（2）、特点例2A.H2O+H2OH3O＋+OH－B.HCO3－+H2OH2CO3+OH－C.NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋D.HS－+H2OS2－+H3O＋（3）外界条件对电离平衡的影响。①温度②浓度要点：①电离方程式的书写：强电解质完全电离用“===”；弱电解质部分电离用“”，多元弱酸分步电离。②电离方程式与水解方程式的区别。2、弱电解质的电离平衡（1）、定义[例]的醋酸溶液加水稀释时（）A．溶液中减小B．溶液中酸性增加C．减小，电离向生成HAc方向移动

4、D．平衡向电离方向移动，但、均减小、[例]下列电离方程式中无错误的是（　　）A．磷酸二氢钠溶于水：B．硫氢化钠溶于水：C．硫酸氢钾熔化：D．磷酸溶于水：B3、水的电离和溶液的pH（4）pH的计算及测定（2）pH值的大小与溶液酸碱性之间的关系（3）影响水电离平衡的因素a酸、碱；b温度；c易水解的盐；d其它因素（１）Kw的含义及其影响因素水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？5

5、、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。2、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。3、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。4、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增

6、强碱性增强溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大5、加水稀释促进水的电离溶液PH的计算1）．强酸、强碱溶液的pHn元强碱：CC(OH－)=nCC(H+)=pH=-lgC(H+)KwC(OH－)n元强酸：CC(H+)=nCpH=-lgnC2）

7、．弱酸、弱碱溶液pH一元弱酸：CC(H+)=CapH=-lgC一元弱碱：CC(OH－)=CaC(H+)=pH=-lgC(H+)KwC(OH－)3）．强酸与强酸混合液的pHC(H+)混＝C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2pH混=-lgC(H+)混结论：强酸与强酸等体积混合，（或强碱与水等体积稀释），PH混=pH小+0.3（PH差2）4）．强碱与强碱混合液的pHC(OH--)混＝C(OH--)1V1+C(OH--)2V2V1+V2KwC(OH－)C(H+)混=pH混=-lgC(H+)混结论：强碱与强碱等体积混合，（或强碱与水等体积稀释），PH混=pH大－

8、0.3（PH差2）①强